必修《硫酸、硝酸和氨》4页

第四章 非金属及其化合物
4．硫酸、硝酸和氨
课时安排：
3 课时
第 1 和第 2 课时：硫酸和硝酸的氧化性
第 3 课时：氨
4．硫酸、硝酸和氨（第 1、2 课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识
的能力和观察能力。
教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似
的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸 盐酸 硝酸
离子方程式
H2SO4==2H+ + SO42－ HCl==H+ + Cl－
HNO3==H+ + NO3
－
指示剂 紫色石蕊变红
与碱反应 H+ + OH－ == H2O
与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
与盐反应 CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O
与金属反应 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生 H2）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有
特殊性质。
［实验 4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了 SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？
［生答］产生了 Cu2+。
［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性
质？

［生答］产生了 SO2和 Cu2+，硫元素从+6 价变成了+4 价，化合价降低，被还原；铜从 0 价
变成了+2 价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性
1．浓硫酸的氧化性
①与金属反应
2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。
［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有
刺激性气味的气体。
［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸
具有脱水性。
［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例
（2：1）脱去。
C12H22O11 12C + 11H2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生 C 反应。
［补充实验］浓 H2SO4与 C 反应。
［实验装置］
［现象］第 1 个试管中的品红溶液褪色，第 2 个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混
浊。
［师问］请同学们根据现象推断浓 H2SO4与 C 反应的产物。
［生答］浓硫酸与 C 反应的产物有 SO2和 CO2。
［板书］②与非金属反应
2H2SO4(浓)+ C === CO2↑+ SO2↑+ 2H2O
［师问］根据浓 H2SO4与 C 反应的产物分析，浓硫酸和 C 各表现什么性质，作为什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C 元素的化合价升高，被氧化，作还原
剂。
［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：
HI、HBr、H2S 等。
［板书］③与化合物反应
H2SO4 + H2S === SO2↑+ S↓+ 2H2O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。
浓 H2SO4
△
7
△
7

［板书］吸水性：吸收现存的水。
吸收结晶水。CuSO4·5H2O ====== CuSO4 + 5H2O
［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。
［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓 HNO3、稀 HNO3分别与 Cu 反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质。
［现象］浓 HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝
［生答］浓 HNO3与 Cu 反应产生红棕色气体，说明是 NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。
稀 HNO3 与 Cu 反应产生无色气体，...