必修《硫和氮的氧化物》3页

第四章 非金属及其化合物
第三节 硫和氮的氧化物
教学目的
  １、学习硫、二氧化硫的性质。
  ２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。
  ３、使学生了解二氧化硫的漂白性。
教学重点
  使学掌握二氧化硫与水的反应。
教学难点
  使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。
教学方法
  探究法、多媒体辅助。
教学过程
（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。
一、二氧化硫
1.物理性质
无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃ )，易
溶于水(1∶40) 。
（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应
2．化学性质
（1）酸性氧化物
SO2 + H2O == H2SO3
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向
进行，又能向逆反应方向进行的反应。
例如：CO2＋H2O H2CO3
【思考】2H2O 2H2 +O2 与 2H2+O2 =
点燃
=== 2H2O

是可逆反应吗？
（2）漂白性
（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中
思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明 SO2具有什么性
质？加热后，红色恢复，说明了什么?
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复 。
（展示图片）SO2的漂白性
[思考] 除了 SO2，还有哪些物质具有漂白性？
（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性
物质/漂白 氯水 二氧化硫
原理 氯水中 HClO将有色物质
氧化成无色物质
SO2与有色物质直接结合生
成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，
能使紫色石蕊试液褪色
漂白某些有色物质，不能使紫
色石蕊试液褪色（石蕊变红）
（3）、SO2 中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性

3、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸。
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
小结（SO2）
1、物理性质
2、化学性质
酸性氧化物的通性
还原性
氧化性
漂白性
3、用途
练习
1．通常情况下，SO2是一种____色、_____味、____毒的_____，它溶于水后生
成______ 。在相同条件下，生成的______又容易分解为_____和______，这样的
反应叫做______ _ 。
2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于____________ ，SO2能使品红溶液褪色，
这是由于_________________________ __________。
3．下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 [ ]
A．Cl2 B．Na C．H2SO4 D．SO2
4．下列关于 SO2的说法中，不正确的是 [ ]
A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物
B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用
C．SO2溶于水后生成 H2SO4
D．SO2是一种大气污染物