必修《离子反应》教案7页

2、2 离子反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生
分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1 mol/L CuSO4溶液、NaCl 溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH
溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2 课时
【教学过程】

第一课时
教师活动 学生活动 重要知识
（提问）1、化学物
质的分类有那些？
2、初中所学的化学
反应根据反应物、生成
物类别及种类可以分为
哪几类？
（导入）在化学反
应中还有一类重要的反
应——离子反应
一、酸、碱、盐在
水溶液中的电离
（提问）什么是电
解质？
（设问）为什么酸、
碱、盐在水溶液中可以
导电呢？
HNO3 、H2SO4 、HCl
的电离如下：
1、
2、化合反应、分解反应、
置换反应、复分解反应
阅读教材 P26 了解
电解质的概念
（讨论）下面物质
中哪些是电解质：铜、
硝酸钾溶液、二氧化碳、
碳酸、氯化钠固体、氢
氧化钠固体、硫酸钡、
酒精。
阅读课本 P26 NaCl
在水中的溶解和电离：
NaCl ＝ Na＋ + Cl―
（讨论） NaHSO4
一、电解质：在水溶液中或熔融状
态下能导电的化合物。
（1）电解质导电的条件：溶于水
或熔化（共价化合物只能在水溶液
中电离、导电）；
（2）电解质属于化合物；
（3）电解质必须是化合物本身电
离出离子；
（4）酸、碱、盐和水是电解质；
（5）电解质与溶解性无关。
二、电离：在水溶液中产生了能够
自由移动的离子的过程。
1、电离方程式：电荷守恒和原子
守恒；
2、溶液导电能力的强弱取决于离

HNO3 ＝ H＋+ NO3―
H2SO4 ＝H＋+SO42―
HCl ＝H＋ + Cl―
电离时生成的阳离
子全部是 H＋ 的化合物
叫做酸。
电解质溶于水电离
成离子，因此电解质在
溶液中的反应必然有离
子参加。
二、离子反应及其
发生的条件
（设问）离子反应
如何进行呢？
【实验 2—1】
NaCl BaCl2
CuSO4 CuSO4
（讲解）离子反应
的本质和离子方程式的
是酸吗？
〖思考与交流〗
从电离的角度概括
出碱和盐的本质（NaOH、
B a ( O H ) 2 、Na2SO4 、
NH4Cl、AlCl3）
描述现象、分析反
应的本质。
子浓度。
三、酸：电离时产生的阳离子全部
是 H＋ 的化合物；
碱：电离时产生的阴离子全部
是 OH―的化合物；
盐：电离时，生成金属阳离子
（或铵根离子）和酸根离子的化
合物。
四、离子反应：有离子参加反应
1、溶液中的反应实质是离子反应；
2、离子反应本质：向着离子浓度
减小的方向进行；
3、离子方程式：用实际参加反应
的离子符号表示反应的式子。
五、物质的溶解性：
1、酸中 H2SiO3 不溶；
2、碱中 K、Na、Ba、Ca 四种溶；
3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳
酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；
4、氯化物中 AgCl 不溶；硫酸盐中
BaSO4、CaSO4 不溶；碳酸盐、硅

概念。

（讨论）NaCl 和
AgNO3 反应如何进行？
（扩展）：如何证
明⑵中 Cl ―没有参加反
应？
酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫
酸盐、氢硫酸盐中只有 K、Na、NH4
＋ 盐溶。
【课堂小结】：
1、电解质的概念和特点；
2、酸碱盐的概念；
3、离子反应的本质。
【作业设计】P29 2、3、6
【板书设计】
第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、酸碱盐的本质
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的本质
2、离子方程式的概念
【教学感悟】

第二课时
教师活动 学生活动 重要知识
（复习）1、电解质；
2、离子反应的本质
【实验 2—2】
BaCl2 HCl 酚酞
Na2SO4Na2CO3 NaOH
〖例题 1〗下列离子
在溶液中不能大量共存的
是( )
A、...