必修《离子反应》第一课时23页

第二节 离子反应
第一课时
教学目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质概念
3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：电解质含义，离子反应的本质及离子方程式书写。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[设问]①根据初中所学知识，哪些物质可以电离出自由移动的离子呢？
②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？
③它们电离过程可用什么式子表示？
[板书] 第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
[提问]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或融熔状态。
[板书]1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
[投影练习] 下列物质能导电的是＿＿＿＿＿属于电解质的是：＿＿＿＿＿＿。
HCl 气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3 固体 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH 溶液 、金刚石 、
石墨 、蔗糖、酒精、硫、铝。
[学生讨论]主动回答。
[讲解] CO2 、NH3与 Hg 都不是电解质，我们为研究方便，将 CO2 、NH3称为非电解质。
[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
[师生共同小结]理解电解质、非电解质概念应注意的问题。
[板书]注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，

但在熔融状态下导电，因此它是电解质。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反
应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的 H2CO3、H2SO3
能导电，所以 CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl 等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶
液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。
[观看]flash：NaCl 在水溶液中的溶解和电离动画。
[讲述]将 NaCl 放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使 NaCl
发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。
[板书] 2、电离方程式：NaCl 电离：NaCl=Na++Cl－
[强调] 钠离子与氯离子实际上为水合钠离子与水合氯离子。阅读小字部分关于
H3O+的解释。
[投影练习]写出 HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3 、BaSO4、H2CO3、NaHSO4
在溶液中的电离方程式。
[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
注意：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。
（HCl 电离也可写为：HCl+H2O＝H3O+＋Cl－）
[纠正] BaSO4、H2CO3、NaHSO4的电离方程式书写。（点到为止，为以后学习打铺垫）
[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
[强调]我们现在只要求写强酸、强碱及大多数盐的电离方程式。
[思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。
[小结]略

[作业] P29 2、3、6
[板书设计] 第二节 离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。
（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。
（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反
应生成的物质导电。
（4）某些难溶于水的化合物。它们溶解的部分是完全电离的，是电解质。
（5）酸、碱、盐、水是电解质。
2、电离方程式：NaCl 电离：NaCl=Na++Cl－
HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－