必修《离子反应》第二课时24页

第二节 离子反应
第二课时
教学目的：
1、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2、了解离子方程式的书写方法。
3、进一步巩固溶液中 Ag+、碳酸根离子、 C1－、硫酸根离子等离子的检验。
德育目标：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法。
实验准备：硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钾溶液、氢氧化钡溶液、硫酸溶液、硝酸钡溶液、
硝酸钠溶液；试管若干支。
教学过程：
[引课]思考：AgNO3与 NaCl在溶液中的存在形式；反应后 NO3－及 Na+存在形式是否发生了变
化？
[观看] AgNO3与 NaCl反应动画。
[讲述]因电解质溶于水后可电离成离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间
的反应，这样的反应属于离子反应。
[板书]二、 离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
[分组实验 2-1] 请同学们按要求，相互配合做实验，并填写下表：
实验 现象
向 5ml硫酸铜溶液中滴加 5ml稀氯化钠溶液
向 5ml硫酸铜溶液中滴加 5ml稀氯化钡溶液
[设问] ①分别发生什么现象？
②试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）
③这两支支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么
区别？

用实验证明实验①中 Cu2+和 Cl－ 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。
[板书] 2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
[设问]我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①写：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）：Cu2
＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
③删：删去两边相同的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
④查：检查（质量守恒、电荷守恒）
[观看]书写离子方程式的动画。
[讨论]“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”这一离子方程式正确吗？
[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。
[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。
[讲解]应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等； b、强碱：KOH、NaOH、
Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般
是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式：
Ba(NO3)2+CuSO4=
Ba(OH)2+Na2SO4=
BaCl2+H2SO4=
[相互交流] 答案：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？
同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义：

①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
[讲述]上述 Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓离子方程式，可以表示可溶性钡盐（如 BaCl2、
Ba(NO3)2）与硫酸及可溶性硫酸盐的一类反应。Ag
+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示 AgNO3溶
液与可溶性盐酸盐（如 BaCl2、NaCl）的一类反应。
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，以 NaOH溶液与盐酸的反应和 KOH溶液与硫酸的
反应为例，分析中和反应的实质。
[设问] H+ + OH－=H2O离子反应方程式表示的意义是什么？
[练习] 写出符合离子方程式：H+ + OH－=H2O 的化学方程式。
[答案]：
化学方程式 离子方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O H+ + OH－=H2O
KOH+HCl=KCl+H2O H+...