必修《离子反应》第二课时12页

第二节 离子反应
§2--2 离子反应 离子方程式
【目的要求】: 1.学生通过学习了解离子反应和离子方程式的含义；
2.掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写。
【重、难点】: 离子反应发生的条件和离子方程式的书写
【教学方法】: 实验引入，分析实质，书写原则归纳，条件运用，练习落实
【课时安排】: 第一课时完成概念和书写；第二课时完成反应条件和巩固
书写；完成离子反应类型及题型的练习。
【教学过程】:
演示实验：BaCl2 +λ Na2SO4 ; Ba(NO3)2 + H2SO4 ; Ba(OH)2 + Na2SO4
λ 引问：1.反应现象如何？为何现象相同？写出化学方程式。
2.反应前，溶液中有何离子？反应后呢？哪些离子发生了变化？
3.如何用实际参加反应的离子符号表示反应的实质？
4.什么是离子反应？什么是离子方程式？
λ 学生活动：阅读课本了解离子反应和离子方程式的概念
引导：离子方程式的含义是什么？如何书写离子方程式？λ
讲解：以 BaCl2λ 和 Na2SO4 的反应为例，讲解书写方法和步骤。（边讲边板书）
λ 练习：写出下列反应的离子方程式
1.氢氧化钾溶液和硫酸溶液混合
2.硫酸铝溶液和氯化钡溶液混合
3.氢氧化钡溶液和稀硫酸混合（与前面实例比较有何不同）
4.大理石投入稀盐酸中
5.锌投入稀盐酸
6.硫化氢通入硫酸铜溶液
7.浓盐酸和二氧化锰共热
8.铜和浓硫酸共热
9.氯气通入水中
λ 师生活动：学生上黑板写，教师评价和总结
λ 提问：从上面的练习中我们发现，某些离子在溶液中不能大量共存，结合生成的物质使溶液中这些离子
的浓度减小，形成什么物质可使溶液中离子浓度减少呢？（学生回答）
λ 讲解：离子反应能否发生，关键看是否有离子结合成难溶、难电离或
易挥发的物质而脱离溶液系统，使溶液中离子浓度减小，
即离子反应总是向离子浓度减小的方向进行的。
λ 分析：离子反应条件理解和运用应注意的问题
师生活动：结合练习题归纳离子反应的题型λ
1. 根据化学方程式写离子方程式
2. 根据离子方程式写化学方程式
3. 有关离子共存的问题
【作业布置】：课本 P29：4、5 。
【教后记】：
先讲书写后讲反应条件，学生可以先练写，出现问题在下一课时能及时解决
知识知识掌握更加牢固。
【板书设计】:

BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HNO3
Ba(OH)2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaOH
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
一. 离子反应 离子方程式
1. 离子反应：有离子参加的反应。
2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（1） 含义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类的反应。
（2） 书写方法和步骤：
方法步骤 实例
写 写出化学方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
拆 易溶且易电离的物质写离子 Ba2++2Cl- + 2Na++SO42- == BaSO4↓+ 2Na++2Cl-
删 删去无反应的离子 Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
查 微粒个数、电荷总数前后是否相等
二. 离子反应发生的条件
易溶   难溶（微溶）
1.生成难溶物 微溶  难溶
难溶  更难溶
弱酸：除强酸（H2SO4 ;HCl ;HNO3 ;HClO4）外
2.生成难电离物质 弱碱：NH3•H2O
水：H2O
弱酸氢根离子：HS- ;HCO3- ;HSO3- ;
           
3.生成易挥发物质  本身是易挥发物（气体）：H2S ;HCl ;NH3
 本身易分解成气体：H2CO3 ;H2SO3
λ 注意：1.以上三个条件，至少满足其中一条反应才能发生；若三条都不满
足则反应不能发生。
2.离子反应包括复分解反应，还包括在溶液中发生的氧化还原反应。
三. 有关离子反应的题型
1. 根据化学方程式写离子方程式    2.根据离子方程式写化学方程式
3.有关离子共存的问题        4.有关除杂质的问题