必修《金属及其化合物》第二课时教案3页

  第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（第二课时）
教学目的：
１．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶
液的反应原理。
3、了解两性氢氧化物及氧化物。
4、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力
教学重难点：
重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
难点：培养观察和分析问题的能力
教学过程：
［复习］金属钠与氧气及水的反应原理、方程式书写。
[思考]铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
[科学探究]按图组装实验装置进行实验：
[四人一组]合作实验记录实验现象，写化学反应方程式。
现象 化学方程式
铁丝保持红热
肥皂泡燃烧
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
[板书]2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
[设问]很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不
能发生反应呢？
[实验 3－4]在 2支试管里各加入 5mlHCl和 5mL浓 NaOH溶液，再分别放入一小段
铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在 2支试管口，有什么现
象发生？
[交流现象]都有气泡产生，试管口点燃都燃烧。

[板书]三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
[设问]①Al 与 NaOH水溶液的反应中 Al显示什么性质？根据是什么？
②上述反应产物中的 NaAlO2是如何产生的？
③Mg 比 Al活泼，Mg能否与 NaOH水溶液发生反应？
[讨论、归纳]回答：
①Al 显还原性，因其化合价升高。
②以上反应不是一步反应，而是多步反应的结果: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因而只有水为氧化剂。
③Al与碱溶液反应是因为 Al(OH)3的原因，Mg(OH)2属于碱，因而不反应。
[思考]实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
[讲述]盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝
反应。
[板书]2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
[板书]2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O
[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。
如两性氢氧化物 Al(OH)3、两性氧化物 Al2O3。
[回答]铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸碱咸物质？
[阅读]最后一自然段。小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合
态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在：

[实践活动]小结金属的化学性质。
[课堂练习]向一金属铝的易拉罐内充满 CO2,然后向罐内注入足量 NaOH 溶液,立
即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓
起,解释上述变化的实验现象：
  (1)罐壁内凹而瘪的原因：  反应方程式：    
(2)罐壁重新鼓起的原因： 反应方程式：     
解答：(1)是因为 CO2与 NaOH 反应生成 Na2CO3,使得罐内气压小于外界大气压；
 
  (2)是因为过量的 NaOH 与铝罐反应生成 H2,使罐内气压等于或大于外界大气压；
  
［作业］１阅读：科学视野—金属钛
２、Ｐ４４ ３、４、5、6、7
    ３、写一篇金属小论文
附板书计划：
2、3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
1、铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
2、氧化铝性质：
Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O
离子方程式：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
Al2O3+OH－=AlO2－+H2O Al2O3+6H＋=Al3＋+3H2O