必修《化学计量在实验中的应用》第一课时5页

第二节 化学计量在实验中的应用
（第一课时）
教学目标：
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了
解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学
计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究
和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：
[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：
10kg 小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
[思考、讨论、回答]
[追问]这些方法中，那种方法最科学？
[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?
[讨论回答]箱、打、令、包、条…
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生
活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习 C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取 12gC 和 32gO2 反应，而无法只取 1 个 C 原子和 1 个氧分子反
应，那么 12gC 中含多少个 C 呢？要解决这个问题，我们来学习“第 2 节 化学计量在实验
中的作用”。
[板书] 第一节 化学计量在实验中的作用
[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能
否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采
用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一 物质的量的单位—摩尔
[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的 7 个基本物理量。单
位为摩尔，符号为 mol。
[投影] 国际单位制(SI)的 7 个基本单位
物理量的符号 单位名称及符号
长度 l（L） 米（m）
时间 t 秒（s）
质量 m 千克（kg）
温度 T 开尔文（K）
发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd）
电流 I 安培（A）

物质的量 n 摩尔（mol）
强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添
任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单
元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子
的特定组合。
3、物质的量用符号“n”表示。
[例举]氧气的物质的量为 1mol；水的物质的量为 2mol。（铁的质量为 10g）
[反问]下列说法是否正确？
氢的物质的量是 3mol、小米的物质的量是 1mol
[讨论]学生讨论交流解决。
[投影]练习：计算填空
H2O Al
一个分子或原子的质量 2．990×10－23g 4．485×10－23g
相对分子质量或原子质量 18 27
18g 水含多少分子 27gAl 含多少原子
[回答]结果：都是 6．02×1023个。
[展示]实物展示：图 1-11
[学生归纳、回答]大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒
子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是 6．02×1023个。
[板书]1、含有 6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号
mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。
[投影]图 1—12：
[阅读]P12 第 3、4 自然段
[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子
[板书] 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M）
单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。

[举例]Mg 的摩尔质量：24 g／mol，KCl 摩尔质量：74．5 g／mol,CO32－摩尔质量：60
g／mol。强调单位。
[投影]图 1—13：
[学生探究]物质的量（n）、阿伏加德罗常数(ＮＡ)、物质的微粒数（N）、摩尔质量(M)
之间的关系.
[板书]3、计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
[练习]学与问
[辨析]
1 mol O的质量是 32g/mol
OH
_
的摩尔质量是 17g
1 mol H2O的质量是 18g/mol
CO2的摩尔质量是 44g/...