必修《富集在海水中的元素——氯》教案和针对性练习5页

高一化学第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
【教学目标】
知识与技能目标：
⑴．使学生了解氯气的物理性质
⑵．使学生掌握氯气的化学性质及了解实验室中制取氯气的基本原理和方法
⑶．了解氯气的用途
过程与方法目标：
⑴．通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养学生观察和分析问题的能力
⑵．培养学生设计实验的能力。
情感态度与价值观目标：
⑴激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风
⑵帮助学生树立“物质的结构决定物质的性质”，“物质的性质决定物质用途”等科学思想。
【教学重点】 氯气的化学性质
【教学难点】 氯气与水反应、氯气与 NaOH 溶液反应
【教学过程】
一．氯气的性质
1．氯元素的原子结构
注：氯气的实验室制法化学方程式：
（制气体的装置一般包括：发生装置→净化也即除杂装置→收集装置→尾气吸收装置）
2、氯气的物理性质
状态 颜色 气味
在水中的溶解
度
熔点的相对高
低
密度的相对大
小
3．、氯气的化学性质
（1）氯气与金属的反应
(2)氯气与非金属的反应
（3）氯气与水的反应
化学方程式：
次氯酸
化学方程式：
有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
（4）氯气与碱的反应
4.氯气的用途

二、氯离子的检验：
【实验 4-6】
实验现象
加入 AgNO3 溶液
后
加入稀硝酸后 实验结论
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶
液
自来水
蒸馏水
三、成盐元素——卤素的性质
1．物理性质的相似性和递变性
（1）相似性：
都有颜色和毒性。总体上是不易溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，但 F2易和水发生
化学反应。（2F2+2H2O=4HF+O2↑）
（2）递变性：
化学式 F2 Cl2 Br2 I2
通常状态 气体 气体 液体 固体
通常颜色 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
色变规律
逐渐加深
密度变化规律
逐渐增大
熔沸点变化规律
逐渐升高
在水中溶解度变化规律
逐渐减小
2．化学性质的异同点
（1）卤素单质与氢气的反应都是氧化还原反应，反应的通式为：
X2+H2==2HX 氧化剂：X2 还原剂：H2
注：各卤素单质与氢气化合物的难易关系是：F2>Cl2>Br2>I2；各卤化氢的稳定性关系是：
HF>HCl>HBr>HI。
（2）卤素单质与水的反应都是氧化还原反应，但要分两种情况：
2F2+2H2O==4HF+O2 ↑氧化剂：F2 还原剂：H2O
X2+H2O==HX+HXO 氧化剂：X2（Cl2、Br2、I2） 还原剂：X2（Cl2、Br2、I2）
注：从各卤素与氢气以及与水的反应的难易关系（F2>Cl2>Br2>I2）说明，随着核电荷数的增多，
原子半径的增大，各卤素单质的氧化性强弱关系是：F2>Cl2>Br2>I2
（3）卤素单质间能够发生置换反应：
氯能把溴和碘从它们的卤化物中置换出来，溴能把碘从它的卤化物中置换出来，即氯、
溴、碘的氧化性强弱关系为：F2>Cl2>Br2>I2。
（4）碘的特性——与淀粉的反应：
碘与淀粉作用，能显示出特殊的蓝色。

【针对性练习】
1．下列有关氯气的叙述中，正确的是______。
A．Cl2是无色无味的气体 B．液氯和氯水不是同一物质  
C．点燃是 H2和 Cl2化合的惟一条件 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
8．下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是______。
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2  D．KCl
4．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体 D．Cl2与水反应生成 HClO 有强氧化性，可杀灭水中的细菌
【课后思考题】
1.分析在氯水中都含有哪些粒子?（新制氯水：分子：H2O、 HClO、Cl2 离子：H+、 Cl-、
ClO- 、OH-(少量)；久置氯水：分子：H2O ；离子:H+ 、Cl-、 OH-（少量））
2.用湿润蓝色石蕊试纸检验 Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白?
（因为 Cl2与 H2O反应能生成有漂白性的 HClO和强酸 HCl,酸能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能
使有颜色的试纸发生褪色现象，且因为酸使试纸变色的速度较快，而 HClO使试纸褪色的速度
较慢，所以试纸会先变红，后变白。 ）
【课后作业】
完成《知识与技能训练》、《化学学习册》的有关练习
【阅读材料】