必修《富集在海水中的元素-氯》第三课时4页

第二节 富集在海水中的元素—氯
第三课时
教学目标：
1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。
2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。
3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生
抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。
实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽.
教学过程：
[复习]氯气的化学性质及方程式书写。
[讲述] 氯原子的最外层是 7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为 8电子的稳
定结构，和氯原子结构相似的元素还有 F、Br、I 等，统称为卤族元素—卤素。
[板书]三、卤族元素—卤素
[思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？
[讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸）
H2+CI2=2HCI（光照）
H2+Br2=2HBr(加热 500℃缓慢反应)
H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解）
[讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反
应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
[板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI
[思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
[讲解并板书]2、卤素与水反应
2F2+2H2O=4HF+O2 ↑ Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
3、卤素单质间的置换反应
[讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2
2KI + Br2 === 2KBr + I2
结论：氧化性：Cl2 ＞Br2＞ I2。
四、氯气及氯化氢的实验室制法
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[设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括
哪几个环节？
[回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
[设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装
置。
已知：制取氯气的原理是：
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
我们如何选择发生气体的仪器然后装配成一套气体发生器呢？
（注：桌面上摆有烧杯、试管、烧瓶、若干橡皮塞、导管、酒精灯、分液漏斗、长
颈漏斗以及夹持仪器等仪器、浓盐酸、二氧化锰）
[探究]1、不能用长颈漏斗因为长颈漏斗会漏气，该反应不象启普发生器那样可以随
关随停，随用随开。因为二氧化锰是粉末，反应需要加热所以不能用启普发生器。
2、不能选用烧杯（不容易收集气体），可以选用试管和烧瓶作为反应容器，烧瓶的
容量大，试管容量小但比较方便。
3、由于反应要加热，所以要选择酒精灯、铁圈、石棉网。
4、分液漏斗可以随时向烧瓶中添加液体，可以 控制反应的进程。
5、需要两个孔的橡皮塞。
[讲解、组装仪器]氯气的发生装置：装配该装置应该从下而上，
[板书]1、实验原理：
4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
[设疑]我们知道氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体、并且可以溶于水。那么
如何收集该气体呢？
[演示]装配收集装置和尾气发生装置，制取一瓶氯气。
[引导]2、Cl2中可能含有的什么杂质，为什么？
3、除杂试剂；
4、收集方法：
5、尾气吸收试剂；
[探究]2、可能有 HCl 气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有
HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
5、NaOH溶液，需要烧杯
[提供仪器]氯气发生器，分别装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶、装有 NaOH 溶液
的集气瓶。
[演示实验]按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。

[过渡]实验室制备 HCl的实验装置同制氯气相似，装置图如下：
[问题]1、写出反应的方程式：
2、吸收 HCl气体时，为何采用倒扣的小漏斗？
[板书]2、HCl制取：
H2SO4+NaCl NaHSO4+HCl↑
H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
[小结]略
[作业]P75 6、8、9、10、11、12
附板书计划：三、卤族元...