必修《富集在海水中的元素——氯》第二课时3页

第二节 富集在海水中的元素—氯
第二课时
教学目标：
1、使学生掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
4、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生
抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力
教学重点和难点：氯气的化学性质
教学过程：
［复习提问］
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方
程式。
3.Fe、S、C在 O2中燃烧，以及 H2、Cu在 Cl2中燃烧，有何共同特点?
[交流探讨]打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[讲解]氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯其余水反应：
[板书]（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
[讲解]次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸：
２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是一种强氧化剂能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯
气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有
机色质氧化而褪色。
[板书] ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
[实验 4-4、4-5]
［讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说
明什么?
[讲解]起氧化作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考]久置氯水与新置氯水有何区别？（观看投影做练习）
[讲述]最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起
来很不方便，，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。

[思考]1、多余的 Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么 Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么
物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题：
1.Cl2跟 NaOH溶液反应。
2.工业上用 Cl2与石灰乳作用制取漂粉精。
3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?
［板书］(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?
[回答]漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成
分 Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分 Ca(ClO)2）。密封保存。
[板书] Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
[投影] Ca(ClO)2对游泳池消毒：
[学生阅读]P73 5、6自然段并总结。
[讲解] 用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用
氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色
透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效
氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为 A1 级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食
品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为
抗“非典”明星消毒剂。
[板书]二、氯离子（Cl-）的检验
［实验 4-6］检验盐酸、NaCl溶液中的 Cl-，并用 Na2CO3溶液做对比实验，并填表。
[强调]先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
［练习］写出上述反应的离子方程式
［板书］Ag+ ＋ Cl- = AgCl↓
2Ag+ ＋ CO32- = Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+ = 2Ag+＋CO2↑＋H2O
[问题]为什么检验 Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？（自己阅读解决）
[阅读] 科学视野：成盐元素—卤素
[小结]略
[作业]P75 1、2、3、4、5、7
附板书计划：（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）

２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
(4)与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)...