必修《从实验学化学》第二节教案3页

第二节 化学计量在实验中的应用
（第二课时）
教学目标：
1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学
会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的
能力。
情感目标：
1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
实验准备：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管各 15 套。
教学过程：
[复习] 物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的相互转化关系
N/NA = n = m/M
[导入新课]我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，
可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶
液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相
互间有一定的关系。
[板书]二、物质的量在化学实验中的作用
[自主探究]如何设置一个物理量，使物质的量和体积联系起来。注意以下几点：
1、可以表示体积，我们最取一定体积时通过这个物理量就可以知道很快地知道它的物
质的量。
2、我们要取若干物质的量的溶质时，通过这个物理量就可以知道要量取多少体积的溶
液。
[总结]通常我们把这个物理量称为物质的量浓度。即
[阅读]P14相关内容
[板书]]1、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量，又叫 B的物质的
量浓度，符号 CB ，公式：CB=nB/V ，单位通常是用 mol／L表示。
[讲述]1、溶液体积为 1升，而不是溶剂体积是 1升；
2、溶质是用物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。
[讲解]
例题：1、用 5molNaOH配成 500mL溶液，其浓度为___mol／L，取 5mL该溶液，其浓度
为___mol／L。
2、从 1L1mol／LNaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和 1mL溶液，它们的物的
量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？
[讲述]简介主要容量瓶：


配制一定物质的量浓度的溶液，主要使用天平和一种容积精确的仪器——容量瓶。容量
瓶有各种不同规格，常用的有 100 mL、250 mL、500 mL、和 1 000 mL 等几种。
[学生阅读]实验 1－5
[讨论]⑴容量瓶上边标有温度。体积的刻度线只有一条。这说明了什么？
（2）能否用容量瓶来溶解固体物质？
（3）溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢?
（4）为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中，应如何处理？
（5）容量瓶摇匀的操作具有特殊性,那么应如何操作呢?
[启发学生]讲解以上问题。
[教师演示]容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶
液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。配制一定物质的量得溶液过程：
[学生实验]四人一组，老师巡视指导，并提醒注意事项。

[交流]实验成果及有关问题。
[板书] 2、物质的量溶液配制步骤
1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。
仪器： 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
[思考]学与问，主动回答。
[阅读]P16 第二自然段。
[思考交流] 浓硫酸如何稀释配制稀溶液？
[练习题]1、若用 98%的浓 H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配制 1000 mL 物质的量浓度为 0.1
mol·L－1的溶液，需怎样配制?
[注意]①计算浓 H2SO4的体积 V
②浓 H2SO4的正确稀释方法
③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
2、实验室里需用 480mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以
下操作正确的是
  A、称取 7.68g 硫酸铜，加入 500mL 水
  B、称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液
  C、称取 8.0 克硫酸铜，加入 500mL 水
  D、称取 12.5 克胆矾配成 500mL 溶液
  答案：D
[讲述并板书]3、溶液稀释规律：
C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）
[小结]整节总结
[作业]P16 1、2、3、
附：板书设计：
二、物质的量在化学实验中的作用
1、物质...