《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案4页

《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第 3 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】复习本节主要知识
【主干知识再现】一、离子晶体
1．离子晶体中阴、阳离子交替出现，层与层之间如果滑动，同性离子相邻
而使斥力增大导致不稳定，所以离子晶体无延展性。
2．离子晶体不导电，但在熔融状态或水溶液中能导电。
3．离子晶体难溶于非极性溶剂而易溶于极性溶剂。
4．离子晶体的熔、沸点取决于构成晶体的阴、阳离子间离子键的强弱，而
离子键的强弱，又可用离子半径衡量，通常情况下，同种类型的离子晶体，离子
半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。
5．离子晶体中不一定含有金属阳离子，如 NH4Cl 为离子晶体，不含有金属
阳离子，但一定含有阴离子。
6．几种晶体的比较
晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体
基本微粒
金属阳离子、
自由电子
阴离子、阳离子 分子 原子
物质类别 金属单质 离子化合物
多数的非金
属单质和共
价化合物
金刚石、碳化硅
(SiC)、晶体硅、
二氧化硅等少
数的非金属单
质和共价化合
物
物理性质
硬度和密度较
大，熔、沸点
较高，有延展
性，有光泽
硬度和密度较
大，熔、沸点
较高
硬度和密度
较小，熔、沸
点较低
硬度和密度大，
熔、沸点高
决定熔、
沸点高低
的因素
金属键强弱
离 子 键 强 弱
(或晶格能大
小)
范德华力(或
氢键)的强弱
共价键的强弱
导电性 固态就可导电
熔融或溶于水
能导电
某些溶于水
能导电
均不导电
7.通常情况下各种晶体熔、沸点高低顺序为原子晶体>离子晶体>分子晶体，

金属晶体熔、沸点有的很高，有的很低。但也有些离子晶体的熔、沸点比原子晶
体高，如 MgO 的熔、沸点比 SiO2的高。
二、晶格能
1．晶格能的影响因素: 离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大。
2．岩浆晶出规则的影响因素
(1)晶格能(主要)：晶格能越大，越早析出晶体。 (2)浓度：越早达到饱和，
越易析出。
【学习效果自测】1．离子晶体中一定不会存在的相互作用是(  )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德
华力
2．下列说法错误的是(  )
A．非金属元素的两原子之间不可能形成离子键 B．离子化合物不可能全部由
非金属元素组成
C．含有非极性键的分子不一定是共价化合物 D．离子化合物中一定含有离
子键
3．下列不属于影响离子晶体结构的因素的是(  )
A．晶体中正、负离子的半径比 B．离子晶体的晶格能
C．晶体中正、负离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度
4．下列物质中，属于含有极性共价键的离子晶体的是(  )
A．CsCl B．KOH C．H2O D．Na2O2
5．为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，
其中合理、可靠的是(  )
A．观察常温下的状态，SbCl5 是苍黄色液体，SnCl4 为无色液体。结论：SbCl5
和 SnCl4都是离子化合物
B．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：
SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生
白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：
SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
6．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是(  )
A．都可采取“紧密堆积”结构 B．都含离子
C．一般具有较高的熔点和沸点 D．都能导电

7．下列说法中一定正确的是(  )
A．固态时能导电的物质一定是金属晶体 B．熔融状态能导电的晶体一定
是离子晶体
C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 D．固态不导电而熔融态导电的晶
体一定是离子晶体
8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是(  )
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．共价化合物：是否含有共价
键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 ...