《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案7页

《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第 2 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
通过分析数据和信息，能说明晶格能的大小与离子晶体性质的关系。
【复 习】：四种类型晶体的比较：
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成粒子
粒子间相互作
用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例
【阅读与思考】：阅读教材 P80晶格能及讨论、分析表 3-8 可得出哪些结论？，
晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有
关？
1、定义：_________________________________
2、规律：（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越
大。[
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度
越大。
【科学视野】阅读 P81---科学视野，从中你知道了什么？

【典例解悟】1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阴离子之间的距离、晶格
能的大小，据所学知识判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序是
(  )
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>KCl>NaCl D．CaO>BaO>NaCl>KCl
2.NaF、NaI、MgO 晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高
低顺序是
物质 ①NaF ②NaI ③MgO
离子电荷数 1 1 2

离子间距离
/10-10m
2.31 3.18 2.10
A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③
3. NaCl 晶体模型如下图所示，在 NaCl 晶体中，每个 Na＋周围同时吸引
________个 Cl－，每个 Cl－周围也同时吸引着________个 Na＋；在 NaCl 晶胞中
含有________个 Na＋、________个 Cl－，晶体中每个 Na＋周围与它距离最近且相
等的 Na＋共有________个。
【对点练习】1．决定离子晶体结构的重要因素是
A．阳离子的半径 B．阴离子的半径 C．正负离子的半径比 D．正
负离子的电荷比
2．离子晶体之间的决定于离子键的大小，下列按离子键由大到小排列的是
A．NaF>NaCl>NaBr>NaI B．Na2O >Na2S>NaCl>NaI
C．NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3 D．MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
3．下表是几种碳酸盐的分解温度和阳离子半径
碳酸盐 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
热分解温度/
℃
402 900 1172 1360
阳离子半径
/pm
66 99 112 135
分析上表可以得出
A．离子晶体中阳离子的半径越大，越易分解 B．离子晶体中阳离子的半径越
小，越易分解
C．离子晶体中阳离子的半径越大，结合碳酸根中的氧离子越容易
D．离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易
4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个 Ca2+被 8个 F-所包围，则每个 F-
周 围 最 近 距 离 的 Ca2+ 数 目 为 A ． 2 B ． 4
C．6 D．8
5．氟化钙的晶胞如下图所示


则 Ca2+和 F-的配位数分别为
A．6、6 B．12、12 C．8、4 D．8、8
6．认真分析 NaCl和 CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是
A．NaCl和 CsCl都属于 AB型的离子晶体
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相
等
C．NaCl和 CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为 6和 8
D．NaCl和 CsCl都属于 AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同
7.某物质的晶体中，含 A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两
面心上的 B原子不能画出），晶体中 A、B、C的原子个数比依次为 ( )
A．1：3：1 B．2：3：1 C．2：2：1 D．1：3：3
8．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的“●”）和氯离子（图
中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是
2.2g·cm—3,阿伏加德罗常数 6.02×102...