《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案6页

《选修三第三章第四节 离子晶体》导学案（第 1 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
1.理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2.了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3.了解决定离子晶体结构的重要因素
【复习巩固】1、什么是离子键？什么是离子化合物？
2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是
什么？
【阅读思考】教材 P78 第一自然段及图 3-27 ，明确离子晶体概念及常见晶胞
1、 离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体
注：（1）结构微粒：___________
（2）相互作用：___________________
（3）种类繁多：_____________________________________
（4）理论上，结构粒子可向空间无限扩展
【思考】 ： 下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的
关系是什么？
干冰、NaOH、H2SO4 、K2SO4 、NH4Cl、CsCl
【思考】： 1.含有阳离子的晶体中一定有阴离子？ 2 .离子晶体必含离子键?
3.离子晶体只含离子键? 4 .共价化合物中也可含离
子键?
【科学探究】 教材 P78-79
1．离子晶体中离子的配位数(缩写为 C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电
性离子的数目。CsCl、NaCl 的阳离子和阴离子的比例都是 1∶1，同属 AB 型离
子晶体。参考课本图 3－27、图 3－28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离
子的配位数，它们是否相等？
NaCl 和 CsCl 晶体中的阴、阳离子的配位数
离子晶体
阴离子的配位
数
阳离子的配位
数
NaCl

CsCl
2．你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用下表的数据进
行计算，把计算结果填入下表，可能有助于你推测为什么 NaCl、CsCl 晶体中离
子的配位数不同。
几种离子的离子半径
离子 Na＋ Cs＋ Cl－
离子半径/pm 95 169 181
NaCl、CsCl 中的正、负离子的半径比和配位数
NaCl CsCl
r ＋ /r － ＝
_____
r ＋ /r － ＝
_____
C.N.＝6 C.N.＝8
【自主探究】 CaF2 晶体中阴、阳离子的配位数？
【科学视野】学生自学 P79-80
【典例解悟】1：下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的
是( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔
融状态能导电
2：离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静
电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断 KCl、
NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序（ ）
A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaO
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D．CaO>BaO>KCl>NaCl
3.在医院施行外科手术时，常用 HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知
HgCl2 有如下性质：①HgCl2 晶体熔点较低；②HgCl2 在熔融状态下不能导电；
③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下列关于 HgCl2的叙述正确的是(  )
A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于强电解质
【本堂小结】（练习）
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
可能的相互作用

硬度 [ 来
源:Zxxk.Com]
熔沸点
导电性
溶解性 [来源 :学科
网 ZXXK]
典型实例
【对点练习】
1．关于晶体的下列说法正确的是 （ ）
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一
定有阴离子
C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属
晶体的低
2．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A ． NaCl 和 NaOH B ． Br2 和 H2 C ． CCl4 和 FeCl3 ...