《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案6页

《选修三第三章第三节 金属晶体》导学案（第 1 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
1.知道金属键的涵义
2.能用金属键理论解释金属的物理性质
【复习思考】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都
属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠
共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠
什么作用结合在一起的呢？
【阅读练习】阅读教材 P73 金属键部分内容，完成：
一、金属键
1.金属晶体定义：由 和 通过 键形成的具有一定几何外
形的晶体。
2.构成微粒： 和 。
3.微粒间的作用力： 键。
4.金属的物理通性（用电子气理论解释）
“电子气理论”：金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的
“ ”，被所有原子共用，金属键就是将所有原子维系在一起的这种金属脱
落价电子后形成的离子与“价电子气”之间的强烈的相互作用。
① 导电性： 在外加电场作用下定向移动，所以能导电。
比较电解质溶液、金属晶体导电的区别
类别 电解质溶液 金属晶体
导电粒子
过程（填化学变化、物理
变化）

温度影响 温度越高，导电能力越 温度越高，导电能力越
②导热性： 与 碰撞传递热量 。
温度升高金属的导热率 。
③延展性： 相对滑动,金属离子与自由电子仍保持相互作用。
④ 硬度和熔沸点：与金属键的强弱有关。
一般规律：原子半径越小、金属键就越 ，价电子数（即阳离子的的电荷）
越多，金属键就越 。
金属键的强弱影响金属晶体的物理性质。 金属键越强，硬度就越 ，熔沸

点就越 。
【典例解悟】1．金属的下列性质中和金属晶体无关的是（  ）
A．良好的导电性 B．反应中易失电子 C．良好的延展性 D．良好的
导热性
2.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（  ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性  B.金属元素在一般化合
物中只显正价
  C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同  D.金属元素的单质在常
温下均为金属晶体
3.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度
大小一般取决于金属键强弱，而金属键与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小
有关。由此判断下列说法正确的是(  )
A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属单质的熔、沸点从 Li 到 Cs 是逐
渐增大的
C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属镁的硬度小于金属钙
【对点练习】
1．下列有关金属的叙述正确的是(  )
A．金属元素的原子具有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的化合
价一般表现为正价
C．熔化状态能导电的物质一定是金属的化合物 D．金属元素的单质在常
温下均为金属晶体
2．金属的下列性质中，与自由电子无关的是(  )
A．密度大小 B．易导电 C．延展性好 D．易
导热
3．关于晶体的下列说法正确的是(  )
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就
一定有阴离子
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金
属晶体的低
4．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积
和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属
原子个数比为(  )

A．3∶2∶1    B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9
【课后作业】
1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(  )
①金属原子 ②金属离子 ③自由电子 ④阴离子
A ．只有①   B ．只有③    C ．②③  ...