第 2 节 分子晶体和原子晶体 第1课时：3.2.1分子晶体15页

第 2 节 分子晶体和原子晶体
第1课时：3.2.1分子晶体
【学习目标】
1.了解分子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.理解分子晶体的晶体类型与性质的关系
3.了解分子间作用力对物质物理性质的影响
4.了解氢键对物质物理性质的影响。
【重点、难点分析】
学习重点: 了解分子晶体的特征。
学习难点：能用有关理论解释分子晶体的物理性质。
【使用说明】
1.请同学们认真阅读课本 65～67页，划出重要知识，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红
色笔做好疑难标记。
2.在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，
准备展示、点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。
4.把学案自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多复习记
忆。
【知识链接】
1.分子结构与性质。
2.化学键，分子间作用力，氢键。
【自主学习】先阅读课本，回答下列问题
1．分子间作用力
(1)分子间作用力__________；又称范德华力。分子间作用力存在于__________ __之间。
(2)影响因素：① ②
2．分子晶体
(1)定义：________________________________
(2)构成微粒________________________________
(3)粒子间的作用力：________________________________
(4)分子晶体一般物质类别________________________________
(5)分子晶体的物理性质________________________________________________

【合作探究】
1. 分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物
质的性质有怎么样的影响？
2. 在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有
哪些特性呢？
【课堂小结】
1、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。
2、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。
3、常见分子晶体分类：(1)所有非金属氢化物 (2)部分非金属单质， (3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸
(而碱和盐则是离子晶体 (5)绝大多数有机物的晶体。
4、分子晶体结构特点：
（1）12个紧邻的分子密堆积，如O2和C60。
（2）冰的晶体：氢键、每个水分子周围只有4个紧邻的水分子、正四面体形。特点：4℃密度最大。
（3）干冰：CO2的晶体。分子间存在范德华力，熔点低，易升华，制冷剂。
影响分子晶体物理性质的主要因素是存在于晶体中的分子间作用力(包括范德华力和氢键)。由于分子
间作用力比化学键键能小得多，因此分子晶体的熔、沸点较低，硬度也很小。
5．分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小。对于组成和结构相似的分子晶体，随相对分子质量
的增大，分子间作用力也增大，熔、沸点升高，如 I2>Br2>Cl2>2，O2> N2。组成相似的分子，有极性的比
无极性的分子间作用力大，熔、沸点高，如 SO2>CO2。有氢键的分子晶体，还要考虑氢键的强弱。
6．结构相似的分子晶体，相对分子质量大的其熔、沸点不一定大。例如：H2O 与 H2S，H2O 的沸点比 H2S
高，因为水分子间有氢键，H2S 分子中只有范德华力，而氢键比范德华力强;常见含氢键的分子晶体，如
HF、NH3 、酒精等。
【课堂检测】
1.支持固态氨是分子晶体的事实是 c
A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在
C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水
2.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由
分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是
A.①③④ B.②⑤ C.①②③④⑤ D.⑤
3.下列分子晶体：
①HCl ②HBr ③HI 熔沸点由高到低的顺序是 ( )

A.①②③ B.③②①
C. ①③② D，②③①
4.下列性质适合于分子晶体的是 ( )
A.熔点 1 070℃，易溶于水，水溶液导电
B.熔点 10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电
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