《选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体》导学案9页

《选修三第三章第二节 分子晶体与原子晶体》导学案（第 2 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
1.掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。
2.了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体
的结构与性质的关系
【复习】1、什么是分子晶体？试举例说明。 2、分子晶体通常具有什么样的物
理性质？
【观察与思考】分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体
项目/物质 干冰 金刚石
熔点 很低 3550℃
沸点 很低 4827℃
【阅读与思考】阅读教材 P68 倒数第一自然段以前内容，明确金刚石的晶型与
结构，并完成
1．原子晶体：____________________________。2．构成粒子：______； 3．粒
子间的作用：_______；
金刚石晶体 C-C键长 C-C键能 键角 熔点 硬度
原子晶体的物理性质：熔、沸点_______，硬度________；____________一般的
溶剂；_____导电
【合作探究】：
（1）在金刚石晶体中,每个 C与多少个 C成键？形成怎样的空间结构？最小碳
环由多少个 C原子构成？它们是否在同一平面内？
（2）12克金刚 C—C键数为多少 NA？
（3）在金刚石晶体中，C原子个数与 C—C键数之比为多少？
【回顾】根据所学二氧化碳与二氧化硅知识，填写下表：
物质/项目 状态(室温) 熔点℃
CO2 -56.2
SiO2 1723
【阅读】教材 P68 倒数第一自然段及图 3-15，结合必修一 P74（科学视野）
思考：
1.CO2与 SiO2的晶体结构是否相同？2.SiO2的化学式是否可以代表其分子式，为

什么？3.为什么 SiO2的熔沸点很高、硬度很大？
【 阅 读 】 教 材 P69 第 一 自 然 段 ， 明 确 常 见 的 原 子 晶 体 ： -
________________________________
【学与问】教材 P69
1．怎样从原子结构的角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？

2．“具有共价键的晶体叫做原子晶体。”这种说法对吗？为什么？

【阅读】P69-71 (通过表 3-3 明确判断原子晶体熔点高低的方法)
【典例解悟】1、关于 SiO2晶体的叙述正确的是（ ）
  A、通常状况下，60克 SiO2晶体中含有的分子数为 NA（NA表示阿伏加德罗
常数的数值）
  B、60克 SiO2晶体中，含有 2NA个 Si－O键
  C、晶体中与同一硅原子相连的 4个氧原子处于同一四面体的 4个顶点
  D、SiO2晶体中含有 1个硅原子，2个氧原子
2、碳化硅（SiC）的一种具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位
置是交替出现的，即每个 Si 原子处于四个 C 原子构成的四面体的内部，每个 C
原子也处于四个 Si原子构成的四面体的内部。下列三种晶体：
①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是（ ）
A、①③②  B、②③① C、③①②  D、②①③
3.晶体硅(Si)和金刚砂(SiC)都是与金刚石相似的原子晶体，请根据下表中数
据，分析其熔点、硬度的大小与其结构之间的关系。
晶体
键能/kJ·mol－
1
键长/pm 熔点/℃ 摩氏硬度
金刚石 (C—C)348 154 3900 10
金刚砂 (C—Si)301 184 2700 9.5
晶体硅 (Si—Si)226 234 1410 6.5
【本堂小结】1.原子晶体：
2.构成粒子：______________；3.粒子间的作用______________，
4.原子晶体的物理性质
(1)熔、沸点__________，硬度___________ (2) ______________一般的
溶剂。
(3)______________导电。 原子晶体具备以上物理性质的原因

____________________
原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________ 原因
____________________。
5.常见的原子晶体有____________________________等。
判断晶体类型的依据
（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。
对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____
______；
对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互...