《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案10页

《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第 4 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
复习本节主要知识
【重点知识再现】
一、共价键的类型
1．σ 键 对于含有未成对的 s 电子或 p 电子的原子，它可以通过 s­s、s­p、
p­p 等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ 键构成分子的骨架，可单独存在于两
原子间，两原子间只有 1 个 σ 键。
2．π 键 当两个 p 轨道 py­py、pz­pz 以“肩并肩”方式进行重叠形成的共价
键，叫做 π 键。π 键的原子轨道重叠程度不如 σ 键大，所以 π 键不如 σ 键牢固。
π 键一般是与 σ 键存在于具有双键或三键的分子中。因为 π 键不像 σ 键那样集中
在两核的连线上，原子核对电子的束缚力较小，电子能量较高，活动性较大，所
以容易断裂。因此，一般含有共价双键或三键的化合物容易发生化学反应。
3．单键、双键和三键
单键：共价单键一般是 σ 键，以共价键结合的两个原子间只能有 1 个 σ 键。
双键：一个是 σ 键，另一个是 π 键。
三键：三键中有 1 个 σ 键和 2 个 π 键。
4．配位键
如果共价键的形成是由两个成键原子中的一个原子单独提供一对孤对电子
进入另一个原子的空轨道共用而成键，这种共价键称为配位键。配位键是一种特
殊的共价键。NH＋4、H3O＋、H2SO4等以及种类繁多的配位化合物都存在配位键。
5．非极性键和极性键
由同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，简称非极性键。
由不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，简称极性键。
成键原子的电负性差值愈大，键的极性就愈强。当成键原子的电负性相差很
大时，可以认为成键电子对偏移到电负性很大的原子一方。
二、分子的极性
1．分子极性的判断方
法
(1)从分子组成上看
(2)从形成的化学键看

电子对不偏移→电子对不偏移→正负电荷中心重合→非极性分子
键的分布不对称→键的分布不对称→正负电荷中心不重合→极性分子
2．常见的极性分子和非极性分子
3．空间构型、键的极性和分子极性的关系
类型 实例
两个键之
间的夹角
键的极性 分子的极性 空间构型
X2 H2、N2 —— 非极性键 非极性分子 直线形
XY HCl、NO —— 极性键 极性分子 直线形
CO2、CS2 180° 极性键 非极性分子 直线形
SO2 120° 极性键 极性分子 V 形XY2(X2Y)
H2O、H2S 105° 极性键 极性分子 V 形
BF3 120° 极性键 非极性分子 平面三角形
XY3
NH3 107° 极性键 极性分子 三角锥形
XY4 CH4、CCl4 109°28′ 极性键 非极性分子 正四面体形
三、范德华力及其对物质性质的影响
1．化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间作用力
概论
分子内相邻的原子间强烈的相互
作用叫化学键
把分子聚集在一起的作用力，叫分
子间作用力
范围 分子内原子间 分子间(近距离)
强弱 较强 比化学键弱得多
对性质
的影响
主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质
2.影响范德华力的因素
主要包括：分子的大小，分子的空间构型以及分子中电荷分布是否均匀等。
对组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。
3．范德华力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，

物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He
(2)对物质溶解性的影响
如：在 273 K、101 kPa 时，氧气在水中的溶解量(49 cm3·L－1)比氮气在水中
的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为 O2 与水分子之间的作用力比 N2 与水分子之
间的作用力大所导致的。
四、关于氢键
1．表示形式
通常用 X—H……Y 表示氢键，其中 X—H 表示氢原子和 X 原子以共价键相
结合。氢键的键长是指 X 和 Y 的距离，氢键的键能是指 X—H……Y 分解为
X—H 和 Y 所需要的能量。
2．形成条件
在用 X—H……Y 表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要的条
件之一，同时，氢原子两边的 X 原子和 Y 原子所属元素具有很强的电负性；很
小的...