高中化学 选修三第二章第三节 分子的性质7页

《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第 3 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。
2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。
【复习】分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
【阅读与思考】阅读教材 P50“溶解性”部分内容，什么事“相似相容”原理？
溶解度影响因素？“相似相容”原理有何应用？
【思考与交流】1．比较 NH3和 CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律
理解它们的溶解性不同？

2．为什么在日常生活中用有机溶剂(乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水？

3．在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约 5 mL 蒸馏水，观察碘在水
中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
在碘水溶液中加入约 1 mL 四氯化碳(CCl4)，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，
形成紫红色的四氯化碳溶液。再向试管里加入 1mL 浓碘化钾(KI)水溶液，振荡
试管，溶液紫色变浅，这是由于在水溶液里可发生如下反应：I2＋I－===I－3。实
验表明碘在纯水还是在四氯化碳中溶解性较好？为什么？

【实践】每个同学亮出自己的左又手。看能否完全重合？

【科学史话】P52-53
【回顾与思考】H2S04和 HN03是强酸，而 H2S03和 HN02是弱酸，即从酸性强弱来
看：H2S03 HClO
【小结】分子间作用力对物质性质的影响
(1)对物质熔、沸点的影响
一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，
物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2，Rn>Xe>Kr>Ar>Ne>He
(2)对物质溶解性的影响如：在 273 K、101 kPa 时，氧气在水中的溶解量(49

cm3·L－1)比氮气在水中的溶解量(24 cm3·L－1)大，就是因为 O2与水分子之间的作
用力比 N2与水分子之间的作用力大所导致的。
【典例解悟】
1.欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(  )
A ．酒精      B ．四氯化碳 C ．直馏汽油
D．苯
2. 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧
原子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，
但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
(1)H3PO3和 H3AsO3与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：
①_______
_________________________________________________________，
②_______________________________________________________________
_________。
(2)在 H3PO3和 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。
【对点练习】
1．判断下列分子为手性分子的是(  )
2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是(  )
3．PtCl2(NH3)2 为平面四边形结构，它可以形成两种固体，一种为淡黄色，
在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，解释上述两种结构的
物质在水中溶解度大小的原因。
4 ．试比较下列含氧酸的酸性强弱 ( 填“>”、“<”或“＝”) ：
H2SO4________H2SO3 ； HNO2________HNO3 ； HClO________HClO2 ；

HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
【课后作业】
1．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是(  )
①不和碘或水起化学反应；②能溶于水；③不溶于水；④应是极性溶剂；⑤
应是非极性溶剂。
A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④
2．下列关于四氯化碳的叙述中正确的是(  )
A．通常情况下 CCl4是无色气体 B．CCl4分子是含有极性键的非极
性分子
C．CCl4 在空气中易燃烧生成 CO2 D．CCl4 易溶于水，不能从碘水
中萃取碘
3．关于晶体的下列说法正确的是(  )
A．只要含有金属阳离子的晶体就一...