高中化学 选修三第二章第三节 分子的性质7页

《选修三第二章第三节 分子的性质》导学案（第 2 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响 2.能举例说明化学键和分子间作
用力的区别
3.例举含有氢键的物质
【思考交流】 气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
【学与问】 怎样解释卤素单质从 F2～I2的熔、沸点越来越高？教材 P47
【科学视野】 夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下
来，为什么？
【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一?你是否知
道，冰的密度比液态的水小? 阅读教材 P48-49
【科学视野】生物大分子中的氢键 P49
【小结】范德华力及其对物质的影响
3．范德华力
(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以
一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)强弱
①范德华力约比化学键能小 1～2 个数量级。
②分子的极性越大，范德华力越大。
③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)对物质性质的影响
范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的
化学性质。
4．氢键
(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负
性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很
强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。氢键的存在，大大加强了水分子之间
的作用力，使水的熔、沸点较高。（分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子
间内氢键：使物质的熔、沸点降低）。
(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与 N、O、F 等电负性很大的
原子形成共价键的氢原子与另外的 N、O、F 等电负性很大的原子之间。例如，
不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢

键。
(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较
弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属
于化学键。
【典例解悟】
1.下图中每条折线表示周期表ⅣA 族～ⅦA 族中的某一族元素氢化物的沸
点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是(  )
A．H2S  B．HCl   C．PH3    D．SiH4
2. 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是
(  )
A．乙醇与氯乙烷
D．H2O 与 H2Te
3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原
子数越多，该含氧酸的酸性越强。亚磷酸 H3PO3和亚砷酸 H3AsO3分子式相似，
但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。
H3PO3和 H3AsO3与过量的 NaOH 溶液反应的化学方程式分别是：
①____________________________________________________________，
②__________________________________________________________。
(2)在 H3PO3和 H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况，写出化学方程式。
【对点练习】
1.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的
是(  )
A．食盐和蔗糖熔化       B．金属钠和晶体硫熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化
2．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键

的强弱无关的变化规律是(  )
A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其
熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次减小 D．F2、Cl2、Br2、I2 的熔、
沸点逐渐升高
3．下列物质中不存在氢键的是(  )
A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之
间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷
分子与水分子之间
4.从下图可以看出，NH3、H2O 和 HF 的沸点反常。例如，HF 的沸点按沸点
曲线的上升趋势应该在－90℃以下，而实际上是 20℃；H2O 的沸点按沸点曲线
上升趋势应该在－70℃以下，而实际上是 100℃。
试用分子间作用力解释，为什么 HF、...