高中化学 选修三第二章第二节 分子的立体构型6页

《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导学案（第 3 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
1、配位键、配位化合物的概念 2、配位键、配位化合物的表示方法
【回顾与思考】为什么 CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水 CuSO4 是白色？？
【实验探究】完成教材 P41 实验 2-1，仔细观察实验现象并填写表格
固体
CuSO4 白
色
CuCl2·2H2O绿
色
CuBr2 深
褐色
NaCl 
白色
K2SO4 白
色
KBr 
白色
溶液颜色
实验说明什么
离子呈天蓝色，
什么离子没有
颜色
【阅读思考】阅读并观察教材 P41-42 图 2-18 及图 2-19，思考什么事配位键、
配合物并举例说明。
[【实验探究】演示实验 2-2、2-3，看图解释配位键的形成。
【知识拓展】查阅资料，了解“配合物的组成”、“配合物的命名”等知识。
【典例解悟】 下列过程与配合物的形成无关的是(  )
A.除去 Fe 粉中的 SiO2可用强碱溶液 B.向一定量的 AgNO3溶液中加入氨水
至沉淀消失
C.向含 Fe3＋的溶液中加入 KSCN 溶液 D.向一定量的 CuSO4 溶液中加入氨水
至沉淀消失
【课堂小结】 配合物
1.配位键是一种特殊的共价键，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由
双方共同提供的。
2.过渡金属原子或离子都有接受孤对电子的空轨道，对多种配体具有较强的结合
力，因而过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
3.配合物的电离
配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界的配体离子和分子通
常不能电离。如[Co(NH3)5Cl]Cl2===[Co(NH3)5Cl]2＋＋2Cl－，有三分之一的氯不能
电离。
【对点练习】
1．向下列配合物的水溶液中加入 AgNO3溶液不能生成 AgCl 沉淀的是(  )

A．[Co(NH3)4Cl2]Cl       B．[Co(NH3)3Cl3]
C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2
2．向盛有少量 NaCl 溶液的试管中滴入少量 AgNO3 溶液，再加入氨水，下
列关于实验现象的叙述不正确的是(  )
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B．生成的沉淀为 AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成 Ag＋和 Cl－
C．生成的沉淀是 AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl
D．若向 AgNO3 溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后
又消失
3．在配位化合物中，一般作为中心原子的元素是(  )
A．非金属元素 B．过渡金属元素 C．金属元素 D．Ⅲ
B～ⅦB 族元素
【课后作业】
1．对配位体的正确说法是(  )
A．应该是带负电荷的阴离子 B．应该是中性分子
C．可以是中性分子，也可以是阴离子
D．应该是多电子原子(或离子)，常见的是ⅤA、ⅥA、ⅦA 等族原子
2．氨气溶于水时，大部分 NH3 与 H2O 以氢键(用“…”表示)结合形成
NH3·H2O 分子。根据氨水的性质可推知 NH3·H2O 的结构式为(  )
3．下列分子或离子中都存在着配位键的是(  )
A．NH3、H2O B．NH＋4、H3O＋ C．N2、HClO D．H2SO4、
PCl3
4．写出 Ag(NH3)2OH 的中心原子、配位体、配位数并写出它电离的离子方
程式。
5．已知气态氯化铝分子以双聚形式存在，其结构式如下所示：

图 2－2
图中“Cl—Al”表示 Cl 原子提供了一对电子与 Al 原子共享。又知 H3BO3 为白色固体，
溶于水显弱酸性，但它却只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它
只是一元酸的原因，请写出下面这个方程式右端的两种离子的表达式
＋H2O ____________和______________。
6．在 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO 中，哪些可
以作为中心原子？哪些可以作为配位体？
中 心 原 子 ：
___________________________________________________________________；
配 位 体 ：
________________________________________________________________。
7．CuCl2溶液有时呈蓝色，有时呈绿色，这是因为在 CuCl2溶液中存在如下
的平衡：
[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O...