高中化学 选修三第二章第二节 分子的立体构型9页

《选修三第二章第二节 分子的立体构型》导学案（第 1 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
1、认识共价分子的多样性和复杂性 2、初步认识价层电子对互
斥模型
3、能用 VSEPR 模型预测简单分子或离子的立体结构
【课前预习】1.化学式：
2.结构式：
3.结构简式：
4.电子式：
5.价电子：
【知识整理】运用你对分子的已有的认识，完成下列表格，写出 C、H、N、O的
电子式，根据共价键的饱和性讨论 C、H、N、O的成键情况。
原子 H C N O
电子式
可形成共用电子对
数
1 4 3 2
成键情况 1 4 3 2
【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同。
【阅读思考】阅读教材 P35-36，先完成下表，然后思考所给问题
写出 CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述
CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空
间结构。
分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4 C2H4
电子式
结构式
原子总数
孤对电子
数
空间结构 直线型 V型 三角锥 平面三角 正四面

形 形 体
1.分子结构多样性的原因？
2.什么是分子的空间结构？结构式能反映出分子的空间构造吗？
3.同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子
分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？
【阅读】 P37 科学视野，思考：分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎
样测定的呢？
【思考与交流】P38
1.以 S 和 P 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它的价电子
数？
2.以 N 和 Cl 为例，说明如何根据主族元素在周期表中的位置确定它最多能接
受的电子数？
【问题】如何计算中心原子上的孤电子对数？（P37）如何计算价电子对数？
二者的主要作用是什么？
【典例解悟】
下列叙述正确的是(  )
A.NH3是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心
C.H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央
【阅读与思考】阅读教材 P38-39，尝试用“价层电子对互斥模型理论”判断常
见分子的立体结构型。
【方法小结】
1.理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作
用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力
(1)电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2)由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只
受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电
子对之间斥力大小顺序如下：
孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子
(3)由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>

单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是
成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：
(1)确定中心原子 A...