高中化学 第二章第 1 节共价键11页

第二章第 1 节共价键
(第 1 课时)
【使用说明与学法指导】
1. 请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标
记.
2. 规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.
3. 把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记
忆.
【学习目标】
1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键。[来源:Z_xx_k.Com]
3. 说出 δ 键和 π 键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】
学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】
复习必修 2 中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念
1. 共价键是常见化学键之一，它是指 ,其本质是 。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。 ⑵具有___________。
3.σ 键的特征：σ 键的电子云具有___________。
4.σ 键的分类
⑴s-sσ 键:由两个___________重叠形成，如 H－H。
⑵s-pσ 键:由一个_______和一个_______重叠形成，如 H－Cl。
⑶p-pσ 键:由___________重叠形成，如 Cl－Cl。
5.π 键: 由___________重叠形成。
6.π 键的特征：π 键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价
双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】
教材P29科学探究

【疑难点拨】
共价键的实质、分类、特征、形成条件
1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键
(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键
(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ 键和 π 键[来源:学§科§网]
(4)σ 键与 π 键的对比及判断 σ 键、π 键的方法
键型


项目
σ 键 π 键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称[来源:学科网] 镜像对称
牢固程度
σ 键强度大，
不易断裂
π 键强度较小，
容易断裂
成键判[来源:学§
科§网 Z§X§X
§K]
断规律
共价单键是 σ 键；共价双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键；共价三键
中一个是 σ 键，另两个为 π 键
3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
4.形成共价键的条件
同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子
对形成共价键。
【典题解悟】
例 1 下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B．两个原于之间的相互作用叫化学键
C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小
解析：化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是“强烈相互作用”。
选项 A、B 中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项 D 只强调离子键中阴、阳离子之间的吸
引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有 C 正确。
点评：正确理解化学键、共价键、离予键等基本概念，是研究分子结构的基础。
例 2 关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中不含非极性键

C.分子中只含 σ 键 D.分子中含有 1 个 π 键
解析：乙醇的结构简式为：CH3CH2OH 共有有 8 个共价键，其中 C—H 、C—O、O—H 键为极
性键，共 7 个，C—C 键为非极性键，由于全为单键，故无 π 键。
点评：通过物质的结构式...