高中化学 选修三第二章第一节 共价键8页

《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 3 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识
【重点知识再现】
一、离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物 共价化合物
化学键 离子键或离子键与共价键 共价键
概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
达到稳定结
构的途径
通过电子得失达到稳定结
构
通过形成共用电子对达到稳定结
构
构成微粒 阴、阳离子 原子
构成元素 活泼金属与活泼非金属 不同种非金属
表示方法
电子式：(以 NaCl 为例)
离子化合物的结构：Na＋[·Cl




·]－
NaCl 的形成过程：
Na·＋· Cl




·―→Na＋[·Cl




·]－
以 HCl 为例：结构式：H—Cl
电子式：H·Cl




·
HCl 的形成过程：H·＋· Cl




·―→H
·Cl




·
二、共价键的本质、分类、特征、形成条件
1．共价键实质：在原子间形成共用电子对。
2．σ 键与 π 键的对比及判断 σ 键、π 键的方法
键型


项目
σ 键 π 键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 σ 键强度大，不易断裂 π 键强度较小，容易断裂
成键判断规律
共价单键是 σ 键；共价双键中有一个是 σ 键，另一个是 π 键；
共价三键中一个是 σ 键，另两个为 π 键
3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
4．形成共价键的条件
同种或不同种非金属原子之间相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，
则原子间通过共用电子对形成共价键。
三．键参数的应用

1．共价键的键能和键长反映了共价键的强弱程度，键长和键角常被用来描述分
子的空间构型。
2．一般来讲，形成共价键的两原子半径之和越小，共用电子对数越多，则共价
键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
如 HF、HCl、HBr、HI 中，分子的共用电子对数相同(1 对)，因 F、Cl、Br、I 的
原子半径依次增大，故共价键牢固程度 H—F>H—Cl>H—Br>H—I，因此，稳定
性 HF>HCl>HBr>HI，氧族元素气态氢化物的稳定性递变规律可用类似的方法加
以 解 释 。 同 理 ， 可 用 共 价 键 牢 固 程 度 解 释 酸 性 HF H2S 3．当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短，
键能越大。
4．有机物中碳原子与碳原子形成的共价键的键长规律如下：C—C>C===C>C≡C。
5．键能与化学反应过程中的能量关系
(1)化学反应过程中，旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，
反应为吸热反应，否则，反应为放热反应。反应热(ΔH)＝反应物总键能－生成物总
键能。
(2)反应物和生成物的化学键的强弱决定着化学反应过程中的能量变化。
化学反应的实质是反应物分子内旧化学键的断裂和生成物分子内新化学键的形
成。
四、等电子原理
1．等电子原理及等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多化学
性质是相近的，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫做等电子体。
2．等电子原理的应用
等电子原理可以较快的判断一些分子的构型以及其键合的情况，在科学研究中也
有一定的用途，但在应用它时也应注意实际情况，以免误判。例如 SiO 2－3 的结构
就不同于 CO 2－3 的结构。这是因为中心原子用于成键的轨道及杂化类型不同而导
致的离子或分子的构型不同的缘故。
【对点练习】
1.已知尿素的结构简式为 ，回答：
(1)该分子中有____个 σ 键____个 π 键。

(2)请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式。
2.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似 C60的物质 N60，已知 N60分子中
每个氮原子均以 N—N 键结合三个 N 原子而形成 8 电子稳定结构。已知 N—N
键键能为 159 kJ·mol－1，
试回答下列问题：
(1)根据上述信息推测 N60 的结构特点：
_____________________________________________________________________
___。
(2)1 mol N60分解成 N2时__________(填“吸收”或“放出”)...