高中化学 选修三第二章第一节 共价键6页

《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 2 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】知识与技能要求：
1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用
【复习、思考】
1.σ键、π键的形成条件及特点？
2.Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷
暗处就能发生化学反应，为什么？
【阅读思考】阅读教材 P30-31 表后第一自然段
1.明确什么事键能（思考键能与电离能的关系）.
2.思考键能大小与化学键稳定性的关系？
【阅读思考】阅读教材 P31 第二自然段~~倒数第一自然段
1.明确什么是键长（思考键能与电离能的关系）
2.思考键长（键能）与共价键的稳定性有何关系？
【阅读思考】阅读教材 P31 倒数第一自然段~~P32 第一自然段
1.明确什么是键角并思考键角主要决定分子的什么？
2.回顾中学化学中常见分子【CH4、CCl4、(NH4+)、白磷（P4）、苯、乙烯、SO3、
BF3、NH3、
H2O、CO2、CS2、CH≡CH】的空间构型(见教材 P39、P41)
分子空间构型 键角 实  例
109°28′ CH4、CCl4、(NH4+)
正四面体
平面型
三角锥型
折线型
直线型
直线型
[思考与交流] P32
1、试利用表2—l的数据进行计算，1mo1H2分别跟lmolCl2、lmolBr2(蒸气)反应，
分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算
的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?
3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
【学与思】阅读教材 P32-33 等电子原理部分内容
1.思考什么什么是“等电子原理”？有何应用？
2.我们学过的等电子物质还有哪些？试举例
类型 实例 空间构型
二原子10电子的等电子
体
N2、CO、NO+、C22-、CN- 直线型
三原子16电子的等电子
体
直线型
三原子18电子的等电子
体
V型
四原子24电子的等电子
体
平面三角形
五原子32电子的等电子
体
四个σ键，正四面体形
七原子48电子的等电子
体
六个σ键，正八面体
3.等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质
上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。
【典例解悟】
1.下列事实不能用键能的大小来解释的是(  )
A．N 元素的电负性较大，但 N2的化学性质很稳定 B．惰性气体一般难发生反
应
C．HF、HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱 D．F2比 O2更容易与 H2反
应
2. 1919 年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、价电子总数相同的分子，
互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
______和________；______和______。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原
子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相
似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO －2互为等电子体的分子有：

________、________。
【对点练习】
  1.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位
置是交替的，在
下列三种晶体中，它们的熔点从高到低的顺序是(  )
①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅
A.①③② B．②③① C.③①② D．②①③
2.1919 年，Langmuir 提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其
原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的
结构相似，物理性质相近。
据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(  )
A.SO2和 O3      B．CO2和 NO2 C.CS2和 NO2 D．PCl3和 BF3
3.比较下列化合物中共价键键长。
(1)HF、HCl、HBr、HI (2)CO2、CS2
4.某些化学键的键能如下表所示(单位 kJ·mol－1)：
键 H—H Br—B...