高中化学 选修三第二章第一节 共价键8页

《选修三第二章第一节 共价键》导学案（第 1 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】 知识与技能要求：
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2、知道共价键的主要类型δ键和π键。 3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
[复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。
[学与问]你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗?
【阅读与思考】阅读教材P28倒数第二段及以前的内容，思考共价键的形成条件
及本质？
【阅读、思考】阅读教材 P28倒数第二段及 P29科学探究以前内容，明确共价键
的类型、特点、判断共价键类型规律及特征？
[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、图2—2、
图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原
子形成一个σ键和两个π键)
2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原
子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后
请填表。
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？
［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个
电子必须配对才能形成化学键
4、共价键的特征 (1)饱和性 (2)方向性
【小结】
键型及项目 σ键 π键
成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩”
电子云形状 轴对称 镜像对称
牢固程度 键强度大，不易断裂 x键强度较小，容易断裂
成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；
共价叁键中一个σ键，另两个为π键
【随堂练习】
关于乙醇分子的说法正确的是 ( )
A.分子中共含有 8 个极性键 B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键 D.分子中含有 1 个π键
[典例解悟]

1.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是(  )
A．Na 和 Cl     B．H 和 Cl C．K 和 F D．Ca 和 O
2. 下列有关 σ 键和 π 键的说法错误的是(  )
A．含有 π 键的分子在反应时，π 键是化学反应的积极参与者
B．当原子形成分子时，首先形成 σ 键，可能形成 π 键
C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 σ 键，不能形成 π 键
D．在分子中，化学键可能只有 π 键而没有 σ 键
【对点练习】
1.现有如下各说法：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子
键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式 HClH＋＋Cl－，
判断 HCl 分子里存在离子键。 ⑤H2 分子和 Cl2 分子的反应过程是 H2、Cl2 分子
里共价键发生断裂生成 H、Cl 原子，而后 H、Cl 原子形成离子键的过程。上述
各种说法正确的是(  )
A.①②⑤正确   B．都不正确 C.④正确，其他不正确 D．仅①
不正确
2.下列电子式中，正确的是(  )
A.[H·N

H
·H]＋Cl B． [NH＋4 ][·Br




·]－ C.Na＋ [·O




·O




·]2 －Na＋
D.·Cl




·－· [Ca2＋]·Cl




·－·
3.下列分子中，既含有 σ 键，又含有 π 键的是(  )
A.CH4 B．HCl C.CH2===CH2 D．F2
4.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是(  )
A.CH3N   B.CH2SeO   C.CH4S   D.CH4Si 
5.乙烷分子中有____个 σ 键____个 π 键。乙烯分子中有____个 σ 键____个 π
键。乙炔分子中有____个 σ 键____个 π 键。
6.氮原子核外电子排布式为____________________，有 3 个未成对电子，当
结 合 成 分 子 时 ， ________________ 轨 道 “ ________ ” 方 式 重 叠 ，
______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核

间连线方向以“头碰头”方...