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第二节 原子结构与元素的性质
（第 1课时）
【使用说明与学法指导】
1．请同学们认真阅读课本 13～16页，划出重要知识，规范完成导学案中预习导学的内容并熟记基础知识，
用红色笔做好疑难标记。
2．在课堂上联系课本知识和学过的知识，小组合作，讨论完成导学案合作探究内容：组长负责，拿出讨
论结果，准备展示、点评。
3．及时整理展示，点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
4．把导学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题本上，多
复习记忆。
【学习目标】
1．知道什么是周期系，认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
2．能用构造原理推出每一个周期的最多原子数目。知道周期与非金属数目的关系
3．进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
4．知道外围电子排布和价电子层的涵义
5．认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
6．知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
【学习重点与难点】
原子结构与元素周期表结构的关系、元素周期表的 5个区与族的关系
【知识回顾】（必修 2）
1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指
2. ，叫做元素周期律，在化学（必修 2）中元素周期律主要体
现在 、 、 、 等的周期性变化。
【预习导学】
写出锂、钠、钾、铷、銫基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的电子排布式。
锂： 氦：
钠： 氖：
钾： 氩：
铷： 氪：
銫： 氙：

从中你能体会出什么来？
一、原子结构与元素周期表
1、周期系：
随着元素原子的核电荷数递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的
电子逐渐增多，最后达到 8个电子，出现 。然后又开始由碱金属到稀有气体，如此循环往复——
这就是元素周期系中的一个个周期。可见，元素周期系的形成是
[讨论与探究]请运用构造原理解释为什么周期系中每一周期里元素的数目并不总是一样多（分别是多
少）？
2、元素周期表的结构与原子结构的关系：
请认真思考课本 14～15页的 6个科学探究！
（1）元素周期表共有 个周期，每周期具有元素的数目分别为
一 二 三 四 五 六 七 通式
开头元素电子排布式
结尾元素电子排布式
第一周期结尾元素只有一个 能级， 个电子，所以电子排布跟其他周期不同
（2）元素周期表共有 个纵列，
①价电子层：
②价电子：价电子层上的电子。
③每个纵列的价电子层的电子总数 （填“相等”或“不相等”或不知道）
（3）s区有 个纵列，d区有 个纵列，P区有 个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d
区、ds 区的元素在发生化学反应时容易失去最外层的 及 的 d 电子，呈现金属性，所以 s
区、d区、ds区都是金属。
【归纳】
S区元素价电子特征排...