第二节 原子结构与元素性质7页

第二节 原子结构与元素性质
一．选择题（每题有 1~2 个正确答案）
1．下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
A．Na、K、Rb B．F、Cl、Br
C．Mg2+、Al3+、Zn2+ D．Cl—、Br—、I—
2．下列说法正确的是
A．每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束
B．f区都是副族元素，s区和 p区的都是主族元素
C．铝的第一电离能大于 K的第一电离能
D．B电负性和 Si相近
3．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律
正确的是
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大[来源:学科网]
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
4．根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
A．硼和硅 B．铝和铁 C．铍和铝 D．铜和金
5．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
A．X的原子半径大于 Y的原子半径
B．X的电负性大于 Y的电负性
C．X的氧化性大于 Y的氧化性
D．X的第一电离能小于 Y的第一电离能
6．元素电负性随原子序数的递增而增强的是
A．Na > K > Rb B．N > P > As
C．O > S > Cl D．Si > P > Cl
7．对 Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
A．碱性：NaOH C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al

8．下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由 1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是 5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
9．下列对价电子构型为 2s22p5的元素描述正确的是
A．原子半径最小 B．原子序数为 7
C．第一电离能最大 D．电负性最大
10．一个电子排布为 1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．—1
11．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
12．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳定同位素 ，试根据原子
结构理论和元素周期律预测正确的是
A． 位于第七周期，第ⅣA族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4
13．有 A、B 和 C 三种主族元素，若 A 元素阴离子与 B、C 元素的阳离子具有相同的电子层结
构，且 B的阳离子半径大于 C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C
C．C＜B＜A D．B＞C＞A
14．氢原子的 3d和 4s能级的能量高低是
A．3d>4s B．3d=4s C．3d<4s> 15．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1
16．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是
A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌 D．超导材 K3C60
X298114
X298114

二．填空题
17．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）
有如下经验公式：K= （K为 A与 n的比值）。请用编号回答下列问题：
A．两性 B．金属 [来源:Zxxk.Com]
C．非金属 D．稀有气体
（1）当 n一定时，K值越大，则元素的_____性越强
（2）当 A一定时，K值越小，则元素的_____性越强
（3）当 K=0，则该元素系_____元素，当 K=l时，则该元素系_____元素，当 K＜1时，则该元
素系____元素
18．下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10－10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高价态 +1 ＋1 —— ＋3 ＋4...