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第二节 原子结构与元素的性质
第二课时
【学习目标】
1.掌握原子半径的变化规律
2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系
4.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
5.认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
【学习过程】
【课前预习】
1.气态原子或离子 叫电离能，常用符号
表示，单位为 叫第一电离能。
2.根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，
反之，电离能越大，表示在气态时该原子 ，同
一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第
一电离能 。
【知识梳理】
二、元素周期律
(1)原子半径
〖探究〗观察下列图表分析总结：

元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋

势？元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
【归纳总结】
(2)电离能
1.第一电离能 I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子
所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。
同一元素的第二电离能 第一电离能。
2.如何理解第二电离能 I2、第三电离能 I3 、I4、I5…… ？分析下表：
【思考总结】
1、原子的第一电离能有什么变化规律呢？碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？为
什么 Be的第一电离能大于 B，N的第一电离能大于 O，Mg的第一电离能大于 Al，Zn的第一
电离能大于 Ga？第一电离能的大小与元素的金属性和非金属性有什么关系？碱金属的电离
能与金属活泼性有什么关系？
2、阅读分析表格数据：
Na Mg Al
496[来源:Zxxk.Com][来源:学&科&网] 738 578[来源:Zxxk.Com]
4562 1415 1817
各级电离能
(KJ/mol)[来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网 Z*X*X*K]
6912 7733 2745

9543 10540 11575
13353 13630 14830
16610 17995 18376
20114 21703 23293
为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与钠、镁、铝的化合价有什么关系？
数据的突跃变化说明了什么？
【总结归纳】
1、递变规律
周一周期 同一族
第一电离能
2．第一电离能越小，越易 电子，金属的活泼性就越 。因此碱金属元素的第
一电离能越小，金属的活泼性就越 。
3．气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第
一电离能(用 I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二
电离能(用 I2表示)，依次类推，可得到 I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系：
即一个原子的逐级电离能是逐渐 的。这是因为随着电子的逐个
失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大，
消耗的能量也越来越多。
4. Be 有价电子排布为 ，是全充满结构，比较稳定，而 B 的价电子排布为 、
比 Be 不稳定，因此失去第一个电子 B 比 Be ，第一电离能小。镁的第一电离能比铝
的大，磷的第一电离能比硫的大，为什么呢？
5、Na的 I1，比 I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二电子容
易得多，所以 Na容易失去一个电子形成+1价离子；Mg的 I1和 I2相差不多，而 I2比 I3小
很多，所以 Mg容易失去两个电子形成十 2价离子；Al的 I1、I2、I3相差不多，而 I3比 I4
小很多，所以 A1容易失去三个电子形...