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第二节 原子结构与元素的性质
第三课时
一、教学目标
1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明
二、教学重点：
1.知道元素的电负性的周期性变化
2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系
三、教学难点：
1.用元素的电负性解释对角线规则
2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过程
【复习引入】1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
【过渡】原子半径的大小和电离能的大小都属于元素性质，今天我们继续探讨元素的另一个
性质——
【板书】3.电负性：
【思考与交流】1.什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材 p20页表
【学生阅读、思考】
【总结板书】（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
【说明】1.元素电负性的值是个相对的量，没有单位。电负性大的元素吸引电子能力强，反
之就弱。
2.元素电负性的概念最先是由鲍林于 1932年在研究化学键性质时提出来的。以氟分
电负性为 4.0和锂的电负性为 1.0作为相对标准，然后根据化学键的键能推算其
他元素的相对电负性的数值。后人做了更精确的计算，数值有所修改。
【提出问题】同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？

1.金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非
金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；
故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐
变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。
2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同
主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增
强。
【板书】（2）变化规律：[来源:学科网 ZXXK]
A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大
B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小
【问题】根据电负性大小，判断氧元素的非金属性与氯元素的非金属性哪个强？
【生答】氧元素（氧：3.5 氯 ：3.0）
【科学探究】
1.根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作 IA、VIIA 元素的
电负性变化图。[来源:学科网 ZXXK]
2.电负性的周期性变化示例
【引入新概念】[来源:学科网]
4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则[来源:Zxxk.Com]
【思考】 比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸
酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
【解释】：锂的电负性：1.0 镁的电负性：1.2 。锂和镁在过量的氧气中燃烧，不形成过氧

化物，只生成正常氧化物；
铍的电负性：1.5 铝的电负性 ：1.5 ，两者的氢氧化物都是两性氢氧化物；
硼的电负性：2.0 硅的电负性： 1.8 ，两者的含氧酸酸性的强度很接近。[来源:学。科。网]
这些元素在性质上相似，可以粗略认为是它们的电负性相近的缘故。
【练习】
1.查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价
化合物？
NaF HCl NO MgO KCl CH4
2.根据电负性知识，请指出下列化合物中化合价为正值的元素。
CH4 NaH NF3 HClO ICl HBr
【板书设计】
3. 电负性：
（1）定义：原子在分子中吸引键合电子能力相对大小的量度。
（2）变化规律：
A：同周期元素从左到右，电负性逐渐增大。
B：同周期元素从上到下，元素的电负性逐渐减小。
4. 对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线规则。