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第二节 原子结构与元素的性质
第二课时
一、教学目标
1.掌握原子半径的变化规律
2.能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3.认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系
二、教学重点：
1.元素的原子半径、元素的第一电离能的周期性变化
2.元素的电离能与元素得失电子能力的关系
三、教学难点：
元素的电离能与元素得失电子能力的关系
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过程
【引入】前面我们学习了原子结构与元素的性质的关系，今天我们进一步探究元素周期律。
【板书】二、元素周期律
【导入新课】 P17 学与问
【学生回忆总结】
同周期的主族元素从左到右，元素的最高化合价和最低化合价逐渐升高；金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强。
【过渡】元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。
元素周期律的内涵丰富多样，下面，我们来探讨原子半径、电离能和电负性的周期性变化。
【板书】1. 原子半径
（1）定义：是由实验方法测定的两相邻同种原子核之间距离的半数值。包括共价半径，金属
半径，范氏（范德华）半径。
【讲述】
共价半径：单质分子中的 2 个原子以共价单键结合时，它们核间距离的一半叫该原子的共价
半径。
金属半径：金属晶格中金属原子的核间距离的一半叫做原子的金属半径。

范氏（范德华）半径：在分子型晶体中，不属于同一分子随两个最接近的相同原子在非键合
状况下，它们核距离的一半。（稀有气体的原子半径）
在一般的资料里，金属元素有金属半径和共价半径的数据，非金属元素则有共价半径和范氏
半径的数据，稀有气体只有范氏半径的数据。
【探究】观察下列图表分析总结：
【学与问】
1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？
【学生归纳总结】
1. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。其主要原因是由于核电荷数的增加使原子
核对电子的引力增加而带来原子半径减小的趋势大于增加电子后电子间斥力增大带来原子半
径增大的趋势。
2. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。其主要原因是由于电子能层增加，电子间的斥
力使原子半径增大。
【板书】（2）变化规律：
A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。
B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。
【过渡】元素的另一个性质是电离能
【板书】2. 电离能（KJ·mol -1）
（1）定义：气态电中性基态原子失去 1 个电子而变成气态＋1 价阳离子所吸收的最低能量叫

第一电离能（I1），通常叫电离能，（电离势）I1 【讲述】由气态＋1 价阳离子再失去 1 个电子而变成气态＋2 价阳离子所吸收的能量叫第二电
离能（I2）,I3I4依次类推，逐级电离能逐步升高。[来源:学科网 ZXXK]
1. 第一电离能 I1： 态电 性基态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所
需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 弱 。[来源:学科网 ZXXK]
同一元素的第二电离能 大于 第一电离能。
【过渡】 原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ 请分析图 1—21
【学生观察、思考、总结】
【归纳总结并板书】
（2）递变规律
A.同一周期：从左往右，第一电离能呈增大的趋势
B .同一族：从上到下，第一电离能呈增大趋势。
【提出问题】 碱金属元素的第一电离能有什么变化规律呢？
【生答】 从上到下，第一电离能呈增大趋势。
【提出问题】
为什么 Be 的第一电离能大于 B，N 的第一电离能大于 O 的电离能，Mg 的第一电离能大于
Al，Zn 的第一电离能大于 Ga？
【解释】
Be 有价电子排布为 2s2，是全充满结构，比较稳定，而 B 的价电子排布为 2s22p1，、比 Be
不稳定，因此失去第一个电子 B 比 Be 容易，第一电离能小。镁的第一电离能比铝的大，磷的
第一电离能比硫的大，原理相同。

【学与问】1. 碱金属的电离能与金属活泼性...