《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案11页

《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第 3 课时）
【课标要求】1、了解元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些
性质
2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则。
3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质
4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力
［复习］1.什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？
2.同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？
3.什么是化学键(必修 2 P23)？
【阅读与思考】阅读教材 p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性
质？
（1) 键合电子： 孤电子：
（2）定义：
（3）意义：
【板书】(4) 电负性大小的标准：以 F 的电负性为 4.0 和 Li 的电负性为 1.0 作为
相对标准。
［思考与交流］阅读教材 P19 图 1-23
1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负
性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？
2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？
○1 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________
○2 电负性与化合价的关系__________________________
③判断化学键的类型______________________
【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性
质。下面给出 14 种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si
电 负
性
1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7
已知：两成键元素间电负性差值大于 1.7 时，形成离子键，两成键元素间电
负性差值小于 1.7 时，形成共价键。
①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。

②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？
Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC
○4 对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。
【科学探究】教材 P20
1.课本图 1－26 是用课本图 1－23 的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，
请用类似的方法制作第ⅠA 和ⅦA 族元素的电负性变化图。
2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性
质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为
“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和
铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对
角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。
【归纳与总结】
1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，
其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，
电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强
弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电
负性逐渐变 。
2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金
属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性
逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称
为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？
3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被
称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢
氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元
素的电负性解释对角线规则。
4. 对角线规则
【典例解悟】1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ）

A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价
2.能够证明电子...