《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案7页

《选修三第一章第二节 原子结构与元素的性质》导学案（第 2 课时）
【课标要求】
5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值
［知识回顾］我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质
呢？
［学与问］教材 P16 元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和
最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？
【学与问】观察教材 P17 图 1-20 表分析总结
1. 元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何
理解这种趋势？
2. 元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理
解这种趋势？
3.粒子半径大小的比较有什么规律呢？
【阅读与思考】阅读 P17电离能，电离能是反映元素的另一个什么性质？
【学与问】教材 P18 1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
2.为什么原子的逐级电离能越来越大？Na、Mg、Al 的电离能数据跟它们的化合
价有什么联系？
3.原子的第一电离能随核电荷数递增有什么变化规律呢？ 请分析 P18 图 1—21
［思考与交流］1. 观察 p18 图 1-21， Be的第一电离能大于 B，N的第一电离能
1、掌握原子半径的变化规律
2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关
系
4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系

大于 O，Mg的第一电离能大于 Al，Zn的第一电离能大于 Ga？
2.结合已学知识电离能有哪些主要应用？
【典例解悟】
1.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的
是(  )
A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、
P
2.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为 E，如图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
(1)同主族内不同元素的 E 值变化的特点是：______________________。各主族
中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现象。
试 预 测 下 列 关 系 式 中 正 确 的 是
_________________________________________________________
(填写编号，多选倒扣分)。
①E(砷)>E(硒)  ②E(砷)E(硒)  ④E(溴)(3)估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量 E 值的范围：
________(4)10 号 元 素 E 值 较 大 的 原 因 是
___________________________________________________。
【练习】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：
此元素位于元素周期表的族数是
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7
14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA
2.下列说法正确的是（ ）
A.第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小 B.铝的第一电离能比镁的第
一电离能大
C.在所有元素中，氟的电离能最大 D.钾的第一电离能比镁的第
一电离能大
3、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）
A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np4
4.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）
A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能
5、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素
（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。
核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-1）
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所
锂 X Y
失...