《选修三第一章第一节 原子结构》导学案9页

《选修三第一章第一节 原子结构》导学案（第 3 课时）
学习时间 2011 — 2012 学年上学期 周
【课标要求】
1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念
2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数
3.掌握泡利原理、洪特规则 4.基本能掌握核外电子排布规律
[阅读与思考] 阅读教材 P9-11，思考
1.原子核外电子是如何运动的呢？
2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？
3.什么事原子轨道？阅读 P11表 1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云
能廓图
[阅读、思考] 阅读教材 P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪
特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？
【典例解悟】
1. 观察 1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…(  )
A．一个小黑点表示 1 个自由运动的电子
B．1s 轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在 1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D．1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
2. 以下是两个原子的 2p 能级或 3d 能级的电子排布情况，试分析有无错误，
若有，违反了什么原则？
(1)
↑ ↑ ↓
(2)
↓↑ ↓↑ ↑↑ ↓↑ ↓↑
【课堂练习】
1．以下能级符号正确的是(  )
A．6s     B．2d     C．1d     D．3f
2．下列能级中轨道数为 5 的是(  )
A．s 能级 B．p 能级 C．d 能级 D．f 能级
3．表示一个原子在第三个电子层上有 10 个电子可以写成(  )
A．3s10        B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d3

4．Cl－核外电子的运动状态共有(  )
A．3 种    B．5 种    C．17 种    D．18 种
5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是(  )
A．1s12s1       B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s1
6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是(  )
A．1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s23p4
7．下列有关电子云的叙述中，正确的是(  )
A．电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B．电子云直观地表示了核外电子的数目
C．1s 电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为
零
D．电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
8．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是(  )
A．1s22s1 B．1s22s22p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63p1
9．下列能层中，原子轨道的数目为 4 的是(  )
A．K 层    B．L 层    C．M 层    D．N 层
10．在 1s、2px、2py、2pz 轨道中，具有球对称性的是(  )
A ． 1s     B ． 2px      C ． 2py    
D．2pz
11．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(  )
13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：
1s 3p 2p 5d 4s 5f
14.试画出第三周期 Mg、P 的基态原子的电子排布图。
15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？
试说明理由。
(1)氮原子：
A.
↓↑

2s
↓↑ ↑
2p
B.
↓↑
2s
↑ ↑ ↑
2p
(2)钠原子：A.3s1 B．3p1
(3)铬原子：A.3d54s1 B．3d44s2
(4)碳原子：A....