高中化学高考化工流程试题知识点总结4页

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高考化学化工流程试题知识点总结
无机化工流程题的特点：
【规律】主线主产品、分支副产品、回头为循环。
【核心考点】物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制。
1.流程的呈现主要有以物质转化为主线，以操作过程为主线，甚至有时候会以设备为主线。
2.这类题常围绕以下几个知识点进行设问：
⑴反应速率与平衡理论的运用
反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等
温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等
⑵氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写；
⑶利用控制 pH分离除杂；
⑷化学反应的能量变化；
⑸实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等；
⑹流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；
⑺环境保护与绿色化学评价。
一、原料处理的方法和作用
对原料进行预处理的常用方法及其作用：
1.粉碎、研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
2.水浸：与水接触反应或溶解。
3.酸浸：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等，与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离
子进入溶液，不溶物通过过滤除去。近年来，在高考题出现了“浸出”操作。在化工生产题中，
矿物原料“浸出”的任务是选择适当的溶剂，使矿物原料中的有用组分或有害杂质选择性地溶解，
使其转入溶液中，达到有用组分与有害杂质或与脉石组分相分离的目的。
4.浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)。
5.灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃
性杂质，将有机碘转化为碘盐。
6.灼烧、焙烧、煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、
分解，如煅烧高岭土和石灰石。
二、掌握核心化学反应
1.元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、
硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识
2.还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、
海水中提取镁、海水中提取溴等；
3.化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原
理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识

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包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知
识分析化工生产中化学反应的情况。
① 调节溶液的 pH值：使某些离子转变为沉淀而达到分离的目的，抑制某些离子的水解，防
止某些离子的氧化等。在题目中常以表格形式给出信息。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的 pH如下表所示
若要除去 Mn2＋溶液中含有的 Fe2＋，应该怎样做？
提示：先用氧化剂把 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调溶液的 pH到 3.7。
调节 pH所需的物质一般应满足两点：
能与 H＋反应，使溶液 pH 值增大；不引入新杂质。例如：若要除去 Cu2＋溶液中混有的 Fe3
＋，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的 pH值。
调节溶液的 pH：“酸作用还可以除去氧化物（膜）；“碱作用”还可以除去油污、除去铝片
氧化物、溶解铝、二氧化硅。
② 控制体系的温度
a．控制低温：防止物质的分解，如 NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发，
如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应
物的溶解度，使其被充分吸收；
b．采取加热：加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平
衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质；
c．控制范围：确保催化剂的催化效果，兼顾速率和转化率，追求更好的经济效益，防止副反
应发生等。
三、明确反应原理
注意每一步在什么条件下，发生了什么反应，生成了什么物质，这些物质分别到哪里去了。
如转化成了沉淀还是气体或生成了其他物质。
四、物质分离或提纯的方法
化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高...