高中化学 元素周期律学案 (2)4页

高中化学《元素周期律》学案
[教学目标]
知识技能：1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属
性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，
从而理解元素周期律的实质。
能力方法：培养学生进行自主学习、探究学习和合作学习的能力并进行科学研究方法
的教育。
情感态度：树立由量变到质变、尊重客观事实的辨证唯物主义观点，培养自身学习自
然科学的兴趣和探求知识、不断进取的品质。
[重点]1、核外电子排布 2、金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质
[难点]金属性、非金属性的周期性变化
[学习过程]
内容 活动 总结归纳
一、
探究
元素
原子
核外
电子
排布、
原子
半径、
主要
化合
价的
变化
规律
完成课本第 14-15页表格内容，并观察数据完成下列坐标图 随着__________的递
增，原子的最外层电
子 数 呈
______________变化
随着__________的递
增 ， 原 子 半 径 呈
______________变化。
你能分析原因吗？
最
外
层
电
子
数
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
8
7
6
5
4
3
2
1
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
原
子
半
径

思考：同周期元素原子从左到右半径依次减小的原因是什么？
【例 1】⑴、不同种元素的微粒半径比较：同族元素电子层数越多，
微粒半径，如 r( F )r( Cl )r( Br )r(I )
同周期元素，最外层电子数越多，微粒半径，
如 r( Na )r( Mg )r( Al )
微粒半径大小的比较，
微粒半径主要是由核
电荷数、电子层数和
核外电子数决定。
随着________的递增，
化合价呈________变
化。
你能总结特例吗？
________________
综上：
随着__________的递
增 ， 元 素 的
_________|_______|
________________呈
_______变化。
2、探
究元
素金
属性、
非金
属性
变化
的规
律性
1、大胆猜想：随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化
的规律。
猜想的依据是：__________________________________________
2、你能设计实验证明你的结论吗？你是怎样想到的？
（1）你需要的试剂、仪器和用品分别是
试剂_____________________________________________________
仪器和用品_______________________________________________
（2）操作是：
整理:
1、比较金属元素金
属性强弱的方法
有
2、比较非金属元素
非金属性强弱的
方法有
结论：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
18 原子序数
最
高
正
价
和
最
低
负
价

（3）现象是：
随着________的递增，
元 素 的 金 属 呈
_______变化。
3、元
素周
期律
的得
出
（1） 小结
原子半径
微观性质 化合价
电子得失能力
元素性质
金属性
宏观性质
非金属性
思考：我们怎样用一句话来描述这些规律呢？
思考：性质的递变性是由____________的递变性引起的
叫元素周期律
4、典
例剖
析
【例 2】 下列叙述能证明金属 A 的金属性比金属 B 强的是（ ）
A A 原子的最外层电子数比 B 原子最外层电子数少
B A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多
C 等物质的量 A 和 B 与足量稀硫酸反应，产生氢气的量 A 比 B 多
反思：1、你是怎样做出
来的？
2、为什么这样做，解题
的原理是什么？
3、为什么想到这种做法，
思路是什么？

D 常温下，A 能从冷水中置换出氢气，而 B 不能
5、堂
堂清
1．元素性质呈周期性变化的根本原因...