高中化学 学案——元素周期律5页

元素周期律（第二课时） 学案
【学习目标】
知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。
2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。
过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。
2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。
3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。
情感、态度、价值观：
1、在知识的归纳过程中，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣
2、加强合作意识，在合作中享受学习的成功
3、结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互
联系和具有
内部规律的”辨证唯物主义观点。
【学习过程一】：课前自主学习
（一）旧知识复习（完成后，你可以尝试做后面的“每课一题”）
1.在元素周期表中，同主族元素原子在核外电子排布上具有相同的，从上到下，电子层
数。同周期元素原子具有相同的，从左到右，最外层电子数。
2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐；
元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。
（二）课前预习
1.完成教材第 15页最上表格填空内容，然后填空。
2.以第三周期 11——18号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数
的增加，
原子最外层电子数从增加到，呈现依次的变化；

除（填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐；
金属元素只有化合价，非金属有两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价
依次，最低负化合价的绝对值依次。
【学习过程二】：课堂学习
每课一题
下列说法正确的是（ ）
A. 在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。
B. F-、 Cl-、 I-等离子的还原性依次减弱。
C. 由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HCl 、HBr、 HI 的酸性依次减弱。
D. 已知 Be与 Mg同主族，根据同主族元素性质的递变性推测，金属 Ca与水反应比 Be与
水反应容易
反思与整理：
学习
环节
学习内容 方法归纳 知识总结
展示
自主
学习
成果
把自学成果在全班展示
师生进行评价，形成结论
总结：同周期元素从左往右
原子核外电子排布
原子半径
元素化合价
小试
牛刀
下列说法不正确的是（ ）
A. 离子半径：Na+＜F-
B. 原子半径：Na＞Be
C. 硫元素所呈现的正化合价只有+6价
D. 只有非金属元素存在负化合价，金属元素
没有负化合价
问题
思考
同周期元素的金属性、非金属性会呈现怎样的变化规律呢？

实
验
探
究
1、明确探究课题，
2、回忆所学知识
3、提出猜想与假设
4、制定研究计划 设计实验
提供下列实验仪器、药品
仪器：试管 酒精灯 试管夹 砂纸小刀
镊子 烧杯 锥形瓶 玻璃片
药品：钠 镁条 铝片 蒸馏水 稀盐酸
酚酞 MgCl2溶液、AlCl3溶液 NaOH溶液
5、记录现象 搜集证据
6、分析实验 得出结论
7、反思与评价
实验探究报告
探究课题：
提出假设：(注意提出假设的依据)
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实验方案（提醒：要注意实验原理和步骤）
实验现象记录：
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实验结论：
____________________________________
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【课堂小结】
知识规律小结：
探究方法小结：
推理
阐述
根据以上实验探究得出的结论，进行推理，为
什么同周期元素的金属性会呈现这种递变规
律？进行阐述。
（注意：元素的金属性强弱可以理解为元素原
子失电子的难易）
推理方法提示：结构决定性质！

规律
应用
推测：同周期元素的非金属性会有怎样的变化
规律呢？为什么？
结合元素非金属性强弱的判断依据，思考，怎
样验证你的推测？
非金属性的递变规律
规律
总结
总结同周期元素性质的递变规律：
知识
小结
元素周期律的内容：
巩固
习题
1.（08 山东卷）下列说法正确的是
A．SiH4比 CH4稳定 B．O2―半径比 F―的小
C．Na和 Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比 Na的强
D．P和 As...