高中化学 溶液中离子浓度的主要关系及分析策略教案4页

电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略
学习目标
1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。
2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析
和解决问题的能力。
3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。
学习重点、难点
电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用
学案导学过程
1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？
2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？
考查
类型
习题
问题、思路、
方法、技巧
单
一
溶
液
【例 1】在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中，下列各种微
粒之间的关系不正确的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D．c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
1、写出分析
离子浓度关系时
所用到的全部方
程式（电离及水
解方程式）
2、推导出溶
液中存在的全部
粒子
3、推断出溶
液中离子浓度的
全部关系（大小
和等量关系）
想一想

变式 1：下列表示 0.1mol/l NaHCO3 溶液中有关
粒子浓度的关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32-)﹥cC(H+)﹥c(OH-)
B．c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
D．c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)
思 考 ： 将
NaHCO3 中的 C
换为 S，则变为
NaHSO3，离子浓
度关系是否可以
只 做 这 样 的 交
换？为什么？
不
反
应
型
【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH
和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中
C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断
正确的是（ ）A. c(H+)＞c(OH-)
B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L
C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L
思考：将互不反
应的两种物质混
合，如何分析所
得溶液中离子浓
度关系？
混
合
溶
液 反
应
型
【例 3】在 10ml0.1mol/LNaOH 溶液中，加
入等体积、等浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶
液中各粒子的浓度关系错误的是（ ）
A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
思考：1、将
CH3COOH 溶液
变为 20ml，浓度
不变，如何分析
离子浓度关系？
2、将能发生
反应的两种物质
混合，如何分析
所得溶液中离子
浓度关系？

变式 2 ：用物质的量都是 0.01mol 的 HCN 和
NaCN 配成 1L 溶液，已知其中 c(CN-)＜c(Na+)，则对
该溶液中的下列判断不正确的是：（ ）
A．c(H+)＞c(OH-)
B．c(HCN)＞c(CN-)
C．c(OH-)＞c(H+)
D．c(Na+)+ c(CN-)＝0.02 mol/L
变式 3：物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸
HX 与 NaX 溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系
错误的是（ ）
A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－)
B．c(HX) +c(X－)＝2c(Na+)
C．若混合液呈酸性则
c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)
D．若混合液呈碱性则
c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)
对比分析例 2 与
变式 2 的有关内
容，你发现有何
不同之处？解题
思路和方法呢？
分析变式 3
时应该注意什
么？
诊断练习
1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
2．CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7。下列说法错
误的是（ ）
A．CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用。B．CH3COONa 的水解作用大
于 CH3COOH 的电离作用。C．CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解。D．CH3COONa
的存在抑制了 CH3COOH 的电离。
3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的 pH
为（ ）
A．大于 7 B. 小于 7 C．...