高中化学 教案——元素周期律6页

元素周期律（第二课时）
【三维目标】
知识和技能：1.初步掌握元素周期律的内容，理解元素周期律的本质。
2.掌握同周期元素性质的变化规律；巩固元素金属性、非金属性的判断依据。
过程与方法：1.掌握元素性质规律的分析方法。
2.利用各种图表分析处理数据，培养透过现象看本质的科学素养。
3.初步学会实验探究的基本步骤和方法。
情感、态度、价值观：
1.在总结规律时，重视发现意识、感受在发现中寻找结论的乐趣
2.加强合作意识，在合作中享受学习的成功
3.结合元素周期律的学习，树立“有量变到质变以及客观事物本来是相互联系和具有内部规
律的”辨证唯物主义观点。
【教学重点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律；探究能力的培养
【教学难点】：同周期元素金属性和非金属性的变化规律
【教学设计与教学方法】
《新课标》要求，本节内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素
性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
根据《新课标》和素质教育要求，结合学生已有的知识经验和能力基础，我设计了以学案导学为基本教学
方法，为突出学生的主体地位，设计如下教学方法：
○1引导学生自主学习：课前利用学案，进行知识复习和预习，为新授课打下基础。
○2指导学生实验探究：学生已经具备了一定的元素化合物知识和实验技能，进行实验探究符
合学生的认知规律和心理特点。
○3引导学生合作学习：提前将学生划分学习小组，课堂上进行分组实验探究；利用小组讨论总结知识内容、
方法和规律。
○4指导学生课后学习：设计学案，让学生进行课后反思，行成书面反思材料；做巩固练习
【学习过程一】：课前自主学习
（一）旧知识复习（完成后你你可以尝试一下后面的“每课一题”）
1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外层电子数，从上到下，电子层数逐渐增加。
同周期元素原子具有相同的电子层数，从左到右，最外层电子数依次增加。
2.在元素周期表中，以碱金属和卤素为例:同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；
元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（二）课前预习
1.完成教材第 15页最上表格填空内容，然后填空。
2.以第三周期 11——18号元素为例，可以发现，同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，
原子最外层电子数从 1增加到 7，呈现依次递增的变化；
除 Ar（填元素符号）外，其它元素原子半径逐渐减小；
金属元素一般只有正化合价，非金属有正、 负两种化合价，并且，从左到右，元素最高正化合价
依次增大，最低负化合价的绝对值依次减小。
〖处理方式〗课下完成，课堂上“每课一题”环节后提问，学生展示，然后师生评价总结。

〖设计意图〗让学生复习已经学过的化学知识；引导学生正确的分析、处理表格数据，学会用规范的语言
去总结知识和概括规律。
【学习过程二】：课堂学习
学习环节一：每课一题
下列说法正确的是（ ）
A. 在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。
B. F-、 Cl-、 I-等离子的还原性依次减弱。
C. 由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HCl HBr HI 的酸性减弱。
D. 已知 Be与 Mg同主族,根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属 Ca与水反应比 Be与水反应更剧烈。
〖处理方式〗：上课接着讲评，学生先讲，然后学生评价，最后老师总结，
投影展示同主族元素性质的递变规律 用时约:4 分钟
〖设计意图〗：复习同主族元素性质的递变性，引导学生从结构特点出发进行规律总结的方法，为本节课
重点同周期元素性质的递变规律总结奠定基础；同时引入课题。
板书：核外电子排布 原子半径 元素化合价
教学
环节
师生活动内容 设计意图
展示
自主
学习
成果
引导学生主动展示自学成果，学生、教师评价 补充
投影展示：第三周期元素从左到右：
原子最外层电子数依次递增 原子半径依次减小（除氩外）
从左到右元素的主要化合价
最高正价依次升高最低负价绝对值依次减小
用时约 ：3分钟
1.总结同周期元素从左往右，原子
核外电子排...