高中化学 讲课学案元素周期律3页

元素周期律
【学习目标】
•知识与技能
（1） 以 1－18号元素为例，归纳出元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化的规律。
（2） 会分析、归纳图表。
•过程与方法
（1）通过分析图表、做实验感受元素性质的周期性的变化，学会科学探究的一般方法。
（2）形成由宏观性质到电子得失本质，再到得失电子能力强弱的原子结构原因分析，然后发展到
学习研究不同元素之间性质关系的研究方法。
•情感态度与价值观
（1） 感受量变到质变，现象到本质，相似性与递变性，通性与个性等规律。
（2） 培养勤于思考、勇于探究的科学品质，提高自主建构知识的能力。
【学案导学过程】
一、探究元素的原子核外电子排布变化规律
1、请在下表中画出 1-18号元素的原子结构示意图
2、归纳
二、探究元素原子半径的变化规律
1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素原子半径从左到右会有怎样的变化规律？
2、验证：
元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F
原子半径（1×10-12m） 152 89 82 77 75 74 71
元素 11N
a
12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
原子半径（1×10-12m） 186 160 143 117 110 102 99
3、归纳：
原子序数 元素原子半径的变化 思想方法总结
3～9 从左到右，原子半径逐渐
11～17 从左到右，原子半径逐渐
结论：
三、探究元素化合价的变化规律
1、猜想：除稀有气体元素外，同周期元素化合价从左到右会有怎样的变化规律？
2、在化合物中标出 1-18号元素的主要化合价
元素 1H 2He
最高价氧化物 H2O
元素 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10N
e
最高价氧化物
氢化物
Li2O BeO B2O3 CO2
CH4
N2O5
NH3 H2O HF
元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18A
r最高价氧化物
氢化物
Na2O MgO Al2O3 SiO2
SiH4
P2O5
PH3
SO3
H2S
Cl2O7
HCl
3、归纳
原子序数 化合价的变化 思想方法总结
1～2 +1
3～10 正价:______ _____
负价：_____ _____
11～18 正价:______ _____
负价：_____ _____
元素 1H 2He
结构示意图
元素
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
结构示意图
元素
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
结构示意图
原子序数 电子层数 从左到右最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2 从到
3～10 从到
11～18 从到
结论：

结论：
四、元素金属性、非金属性的变化规律
1、猜想第三周期元素从左到右金属性有怎样的规律：
2、分组讨论比较金属性强弱的方法并做出评价：
3、你只做你未做过的实验（带★），然后完成实验报告。
I实验目的：
II实验用品
试剂：金属钠、镁条、铝条、2mol/L盐酸、MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞试液
仪器：① 、②、③、试管夹、镊子、小刀、砂纸等
III实验内容
实验内容 实验现象 用必要的文字和化学方程式解释
①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的
冷水中。
②将镁条用砂纸打磨后，放入冷水中；向
溶液中滴加酚酞溶液观察现象，过一会加
热试管至沸腾再观察现象。★
③将镁条投入稀盐酸中。★
④将铝条投入稀盐酸中。★
⑤ MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液至过量。
⑥AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量。
Ⅳ实验结论:_________________________________________________
4、猜想第三周期元素非金属性递变规律
5、讨论比较非金属性强弱的方法
6、根据表格归纳
元素 14Si 15P 16S 17Cl
单质与氢气反应条件 高温下反应 磷蒸汽与氢
气能反应
加热反应 光照或点燃时发生爆
炸而化合
气态氢化物化学式 SiH4 PH3 H2S HCl
气态氢化物稳定性 很不稳定 不稳定 受热分解 稳定
最高价含氧酸 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4
最高价含氧酸性 弱酸 中强酸 强酸 强酸
结论：___________________________________________________________________________
7、针对性练习：
某小组设计了以下实验方案来比较元素的非金属性，你认为上述方案可行的是________(填序号)
①往硫化钠溶液中通入氯气，出现淡黄色沉淀（S），证明非金属性：Cl>S
②用 pH试纸测硫酸和碳酸 pH，比较大小，得出硫酸的酸性比碳酸强，证明非金...