高中化学 电解质水溶液中粒子浓度的关系及分析策略4页

《选修 4》 电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略
【教学目标】
复习溶液中的各平衡并能比较程度的强弱，复习溶液中的各种守恒关系并能将二
者联系起来进行综合运用。使学生学会应用函数和变量的思想分析复杂问题。通
过离子浓度的比较，初步领会数学推理能力；在学生的学习中提高总结归纳和用
数学思想解决化学问题的能力结合电解质溶液中离子浓度的比较，学会分析问题
抓主要矛盾的哲学思想，培养解决复杂问题的思维毅力，塑造探求知识、不断进
取的优良品质。
【教学的重点与难点】
重点： 运用溶液中不同平衡进行的程度和守恒关系分析离子浓度间的关系。
难点：电解质浓度相差较大时溶液离子浓度的比较。
【教学用具】投影、白板。
【教学方法】通过规理式学案进行导学，通过学生作学生结，充分调动学生思维的主观
能动性，同时根据学生学习的进程情况，适时的调整教学的速度和难度，要做到以学生为本。
【教学过程】
【引入】 要分析溶液中离子浓度的关系，必须先弄清离子来自溶液中的哪些过程？在初中我
们就知道强酸、强碱和盐都能通过电离生成离子，我们把这些电解质归类为强电解质，在本
章我们又学习了能生成离子的弱酸、弱碱的电离，水的电离、盐类的水解，既然溶液中的离
子主要来自于这四个过程，离子浓度肯定与这四个过程进行的程度有关，除此以外离子浓度
是否还有其他影响因素呢？答案就在温故练习中，一分钟的时间（同位可小声讨论）。
【温故练习】
比较下列室温下的溶液导电能力的大小（填<、>或=）
（1）浓度都为 0.1mol/L 的醋酸 A 和盐酸 B，导电能力 AB。
（2）1mol/L 的醋酸 C，PH 约为 2；o.oo1mol/L 的盐酸 D，导电能力 CD。
【总结提问】影响溶液中离子浓度的两个变量为？投影
产生离子的程度大小和电解质的初始浓度的大小。这两个变量我们先分析哪个？
程度大小对离子浓度的影响。就先设定电解质的初始浓度相同，再分析浓度不同的溶液。
课程计划:投影
【过渡】在电解质初始浓度相近的溶液中，这四个过程产生离子的程度是否一样？同学们下
题的实验数据中找到依据：

【比较练习】
在室温下测定下列溶液，实验结果如下，完成填空。
（1）蒸馏水的 PH=7,c(H+)=，c(OH-)=，
（2）0.1mol/L 的醋酸 PH=3, c(H+)=, c(OH-)=，离子浓度由大到小的顺序
。
（3）0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 PH=9，c(Na+)=，c(H+)=,c(OH-)=，
离子浓度由大到小的顺序。
【总结提问】结合上题中的数据说明，一般情况下，下列四个过程程度的大小（）：
强电解质的电离弱酸弱碱的电离盐类的水解水的电离。
这将指导我们在解题时的步骤：一看离子来源于哪个过程，二按程度找大小关系。下面同
学们按这个步骤分析上题中 2、3 的大小比较，作变式 1 总结策略一。
【学生板书并讲解 1】含 CH3COONa 和 CH3COOH 各 0.2mol/L 的两溶液等体积混合后溶液中离
子浓度由大到小的关系为。
【提问】提示步骤。
【总结】由题目可知初始浓度相近的溶液中，程度大的离子浓度大。策略一
看变式 2 与 1 对比有什么异同？
【变式练习 2】向 1L 浓度为 0.2mol/L 的醋酸中加入 0.1mol 的 NaOH 固体后，离子浓度由大
到小的顺序为。
增加了醋酸和氢氧化钠的反应，但反应后的溶液成份相同所以答案一样，有反
应先进行，写出反应后溶液的成份,再按策略一分析。对比变式 3 与变式 2 的
异同。
【变式练习 3】在 25℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后离子
浓度由大到小的顺序为。
【总结】复杂问题的策略：陌生问题熟悉化，复杂问题简单化。
【过渡】我们已经学会用程度大小来分析离子浓度的策略，三大守恒也能体现离子间的关系，
能否从守恒的角度寻找到新的策略？同学们先写出醋酸钠溶液中的三大守恒，注意易错
点是易漏掉离子，学生板书。其中那种守恒关系常用来分析离子浓度大小？电荷守恒。
【重做变式 1】运用守恒，得出策略二，再做专项练习。
【投影】在电解质浓度相近的溶液中，分析离子浓度关系的策略已经掌握，初始浓度相差较
远的溶液呢？作挑战练习同时思考为什么设定这几种情况
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