高中化学 电解质溶液中微粒子浓度主要关系及分析策略教案4页

《电解质溶液中微粒浓度的主要关系及分析策略》教案
【教学目标：】
知识与技能：
1、掌握运用电解质的电离、盐类的水解等理论对溶液中离子浓度进行大小比较的策略
2、学会用守恒思想分析不同溶液中离子浓度之间的等量关系
过程与方法：
通过分析、推理、归纳，提高学生分析、归纳问题的能力，增强学生运用所学理论知识结合规律解
决问题的能力，提高学生的抽象思维和逻辑推理能力。
情感和价值观：
1、通过本节课的教学，增强学生的主体意识、自主意识和合作意识，提高学生自我修正、自我完善
的能力。
2、同时在合作交流过程中，让学生感受自我价值和成功的喜悦，增强学习自信心。
3、激发学生运用所学理论知识结合自然规律的解决问题的欲望，掌握探究问题的一般规律
【教学环节设计】
教师活动 学生活动 设计意图
质疑：“通过前面学习的电解质的电离、盐的水
解我们可以简单的定性判断溶液中存在的微粒
以及溶液的酸碱性，那么溶液中这些微粒在数量
上又存在什么关系呢？”
积极思考
创设情境，提出问题，激
励学生积极动脑，激发学
生学习兴趣，引出课题
展示：【探究问题一】单一过程溶液中微粒浓度
关系的探究（只存在弱电解质的电离或弱离子的
水解）
① 、 分 别 写 出 0.1mol/L CH3COOH 溶 液 和
CH3COONa 溶液中发生的电离和水解的离子方
程式
②、分析上述溶液中分别存在什么微粒？
③、根据上述两种溶液中发生的过程推测各微粒
的浓度大小关系怎样？
④上述溶液中除了大小关系，各微粒浓度间还是
否存在各种等量关系？
⑤归纳总结：怎样分析单一过程溶液中微粒浓度
关系？
自 主 学 习
难 点 分 组
合作交流，
积 极 解 决
探 究 的 问
题。小组代
表 板 演 问
题 ① ③ ④
的答案
通过【探究问题一】培养
他们的合作交流意识。
通过问题①③培养学生分
析问题时要有“先抓主要
矛盾，再抓次要矛盾”的
思想。通过问题④培养学
生的守恒思想。通过问题
⑤引导学生由感性认识上
升到理性认识
整个过程体现了“由定性
到定量”的思维转化
总结归纳：
存在单一过程（电离或水解）的溶液中
比大小，看平衡(电离平衡、水解平衡)；
遇等式，看守恒（电荷守恒、物料守恒）
总结规律 培养学生归纳总结能力

变式练习 1、等体积等浓度的氨水与盐酸溶液相
混合,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
对错误答案进行改正。
A、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)
C、c(Cl-)=c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
D、c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
自 主 学 习
做 变 式 练
习 1 加强
理 解 上 述
策 略 的 理
解
加强学生对于策略一的理
解，通过让学生分析做题
思路暴露出学习过程中的
问题并促使他们对所学知
识不断进行完善
【探究问题二】双过程溶液中微粒浓度关系的
探究（既存在弱电解质的电离又存在弱离子的
水解水解）
用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 与
CH3COONa 配成 1 L 混合溶液，已知 PH=4.7,对该
混合溶液下列判断正确的是( )
A、c(CH3COO-)＞c(Na+)
B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol·L -1
C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)
D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1 mol·L -1
合作交流，
找 出 解 决
问 题 的 方
法，小组代
表回答
由对“存在单一过程（电
离或水解）的溶液中微粒
浓度关系的分析”拓展到
对“存在两个过程（电离
与水解）的溶液中微粒浓
度关系的分析”。总结归纳
的出策略二。引导学生两
种物质混合时先看是否反
应，确定溶质后再进行分
析。
总结归纳：
存在双过程（电离与水解共存）的溶液中
双过程，比强弱；弱过程，可忽略
总结规律 培养学生归纳总结能力
变式练习 2、将 0.2 mol·L-1CH3COONa 与 0.1
mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的
物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、
c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
变式练习 3、将 pH=3 的盐酸溶液和 pH＝11 的氨
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