高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略学案4页

《选修 4》 电解质水溶液中离子浓度的关系及分析策略
【学习目标】
复习溶液中的各平衡并能比较程度的强弱，复习溶液中的各种守恒关系并能将二者联系
起来进行综合运用。学会应用函数和变量的思想分析复杂问题。通过离子浓度的比较，
初步领会数学推理能力；在学习中提高总结归纳和用数学思想解决化学问题的能力结合
电解质溶液中离子浓度的比较，学会分析问题抓主要矛盾的哲学思想，培养解决复杂问
题的思维毅力，塑造探求知识、不断进取的优良品质。
【学习的重点与难点】
重点： 运用溶液中不同平衡进行的程度和守恒关系分析离子浓度间的关系。
难点：电解质浓度相差较大时溶液离子浓度的比较。
【学习过程】
启发式练习 思考和归理
【温故练习】
比较下列室温下的溶液导电能力的大小（填<、>或=）
（1）浓度都为 0.1mol/L 的醋酸 A 和盐酸 B，导电
能力 AB。
（2）1mol/L 的醋酸 C，PH 约为 2；o.oo1mol/L 的
盐酸 D，导电能力 CD。
影响溶液中离子浓度的两个变
量为？
。
课程计划:
。

【比较思考】
在室温下测定下列溶液，实验结果如下，
完成填空。
（1）蒸馏水的 PH=7,c(H+)=，c(OH-)=，
（2）0.1mol/L 的醋酸 PH=3, c(H+)=, c(OH-)=，离子浓
度由大到小的顺序
。
（3）0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液 PH=9，c(Na+)=，
c(H+)=,c(OH-)=，
离子浓度由大到小的顺序
。
根据计算的数据比较，一般情
况下，下列四个过程程度的大
小：
强电解质的电离弱酸弱碱的电
离盐类的水解水的电离。
【变式练习 1】含 CH3COONa 和 CH3COOH 各 0.2mol/L 的
两溶液等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的
关系为。
【变式练习 2】向 1L 浓度为 0.2mol/L 的醋酸中
加入 0.1mol 的 NaOH 固体后，离子浓度由大到小
的顺序为。
【变式练习 3】在 25℃时将 pH＝11 的 NaOH 溶
液与 pH＝3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后离子浓
度由大到小的顺序为。
分析溶液中离子浓度的
策略一：
C(初始)相差近，多平衡共存，
大的 c(离子)大；
解决复杂问题的策略:
。
【复习总结】
写出醋酸钠和醋酸混合溶液中的电荷守恒、物料
守恒和质子守恒。
。
三大守恒的易错点:
。
重做变式 1，体会解题过程得出
策略二：
。
【专项练习】在某溶液中共含有 CH3COO—、Na+、
H+、OH-四种离子，下列关系式不可能的是

A.c(CH
3
COO
-
)＞c(Na
+
)＞c(H
+
)＞c(OH
-
)
B.c(Na
+
)＞c(CH
3
COO-)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)
C.c(CH
3
COO
-
)=c(Na
+
)＞c(OH
-
)=c(H
+
)
D.c(Na
+
)＞c(OH
-
)＞c(H
+
)＞c(CH
3
COO
-
)
【挑战练习】向 1L 浓度为 1.0mol/L 的醋酸中缓慢的
加入过量的 NaOH 固体，溶液中的离子浓度可能出现的
大小情况有：
n(NaOH)=0 ,;
n(NaOH)=0.5mol,;
n(NaOH)=1.0mol,;
n(NaOH)=2.0mol,;
为什么设定这几种情况？
这几种情况之间还有无新类
型？若有,写在左侧。
策略三
。
小结：
。
总策略：
。
【特例补充】
将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积
混合后溶液显碱性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺
序为。
判断弱电解质电离和对应盐类
水解强弱的方法是：
。
【作业】
将挑战练习中的醋酸改为氨水，氢氧化钠改为氯化氢，
写出七种浓度关系。
【课下练习】
1．在 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是.
A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
B.c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C.c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D.c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
2．0.1mol/LKHSO4和 0.1mol/LNa2S 溶液等体积混合后，溶液能使 pH 试纸变蓝，则离子浓度关系正

确的是
A c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C c(Na＋)＝c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(SO42－)
D c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
3．0.1mol/L 的 NaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液，等体积混合后，离子浓度大小正确的是
A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
C.c(...