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- 2023-05-25 01:16:06 发布
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电解质溶液中离子浓度关系及分析策略
【学习目标】
1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。
2 明确什么时候考虑电离,什么时候考虑水解,电离及水解的程度相对大小。
【基础回顾】
1 、常见的弱电解质包括 ,在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式: , 25℃
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 的电离度只有 1.32%,所以一般情况弱电解
质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成和,在25℃(常温)时,纯水中 c(H+)
=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+) ×c(OH-)=。
3、什么样的盐可以水解? 。
写出醋酸钠水解的离子方程式:。
一般情况盐的水解程度极小 。
【教学过程】
(一)弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结
【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式:
(1)。
(2)。
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
注意:①溶液中容易忽
略的过程是:
②溶液中一般不考虑什
么原子的守恒。
③ 溶液中,H + 或 OH-位
置的规律:
【总结】弱电解质溶液
中只考虑:
电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是:
①
②
③
④
【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。(溶质为 NH3.H2O)
方程式:(1) (2)
①原子守恒:0.01mol/L=②电荷守恒:
③OH-的来源:
④离子浓度大小关系:
(二)单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),
(3)
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③ H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
【总结】
什么时候考虑水解:
。
水解的程度:
所以盐溶液中,什么离
子浓度最大:
。
【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),(3)(4)。
①原子守恒:0.1mol/L=
②电荷守恒:
二级水解程度
一级水解程度。
OH- 的来源关系式中
c(H2CO3) 的 系 数 是 因
为:。
③ OH-的来源:
④离子浓度大小关系:。
电荷守恒关系式中,
c(CO32-)的系数的含义是:
(三)多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
一般情况,弱酸的酸式盐(如 NaHS NaHCO3)溶于水,水解大
于电离程度,溶液显性。
NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO32-).
中强酸的酸式盐(如 NaHSO3 NaH2PO4)溶于水,电离大于水
解程度,溶液显性,在 NaHSO3溶液中 c(SO32-)c(H2SO3)。
【总结】对于酸式盐溶
液首先看溶液的酸碱性,
显酸性是:
显碱性是:
。
(四)混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法
A 弱酸和弱酸强碱盐
【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等
体积混合后,溶液显酸性。
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)
(2)
(3)
(4) 。
①原子守恒: 0.5mol/L=
1mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:。
【注意】两种溶液等体
积混合,浓度
。
【总结】弱酸和弱酸强
碱盐混合,电离和水解
的程度都 ,
一般情况,电离
水解
B 弱碱和弱碱强酸盐
【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体
积混合后,溶液显碱性。
写出该溶液中存在的所有方程式:(1)
(2) (3) (4)
①原子守恒:0.1mol/L=
0.2 mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:
【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L-1 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1的
NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的
是:(03 江苏,18)
A.c(HCN)<c(CN...
【学习目标】
1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。
2 明确什么时候考虑电离,什么时候考虑水解,电离及水解的程度相对大小。
【基础回顾】
1 、常见的弱电解质包括 ,在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式: , 25℃
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,CH3COOH 的电离度只有 1.32%,所以一般情况弱电解
质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离,生成和,在25℃(常温)时,纯水中 c(H+)
=c(OH-)=。25℃的水溶液中,c(H+) ×c(OH-)=。
3、什么样的盐可以水解? 。
写出醋酸钠水解的离子方程式:。
一般情况盐的水解程度极小 。
【教学过程】
(一)弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结
【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式:
(1)。
(2)。
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
注意:①溶液中容易忽
略的过程是:
②溶液中一般不考虑什
么原子的守恒。
③ 溶液中,H + 或 OH-位
置的规律:
【总结】弱电解质溶液
中只考虑:
电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是:
①
②
③
④
【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。(溶质为 NH3.H2O)
方程式:(1) (2)
①原子守恒:0.01mol/L=②电荷守恒:
③OH-的来源:
④离子浓度大小关系:
(二)单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),
(3)
①原子守恒:0.01mol/L=
②电荷守恒:
③ H+的来源:
④离子浓度大小关系:。
【总结】
什么时候考虑水解:
。
水解的程度:
所以盐溶液中,什么离
子浓度最大:
。
【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)(2),(3)(4)。
①原子守恒:0.1mol/L=
②电荷守恒:
二级水解程度
一级水解程度。
OH- 的来源关系式中
c(H2CO3) 的 系 数 是 因
为:。
③ OH-的来源:
④离子浓度大小关系:。
电荷守恒关系式中,
c(CO32-)的系数的含义是:
(三)多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
一般情况,弱酸的酸式盐(如 NaHS NaHCO3)溶于水,水解大
于电离程度,溶液显性。
NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO32-).
中强酸的酸式盐(如 NaHSO3 NaH2PO4)溶于水,电离大于水
解程度,溶液显性,在 NaHSO3溶液中 c(SO32-)c(H2SO3)。
【总结】对于酸式盐溶
液首先看溶液的酸碱性,
显酸性是:
显碱性是:
。
(四)混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法
A 弱酸和弱酸强碱盐
【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等
体积混合后,溶液显酸性。
写出该溶液中存在的所有方程式:
(1)
(2)
(3)
(4) 。
①原子守恒: 0.5mol/L=
1mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:。
【注意】两种溶液等体
积混合,浓度
。
【总结】弱酸和弱酸强
碱盐混合,电离和水解
的程度都 ,
一般情况,电离
水解
B 弱碱和弱碱强酸盐
【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体
积混合后,溶液显碱性。
写出该溶液中存在的所有方程式:(1)
(2) (3) (4)
①原子守恒:0.1mol/L=
0.2 mol/L=
②电荷守恒:
③离子浓度大小关系:
【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L-1 HCN 溶液和 0.1 mol·L-1的
NaOH 溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的
是:(03 江苏,18)
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