高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计4页

电解质溶液中离子浓度关系及分析策略
【学习目标】
1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。
2 明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。
【基础回顾】
1 、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式： ， ２５℃
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，所以一般情况弱电解
质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中 c(H+)
＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+) ×c(OH-)＝。
3、什么样的盐可以水解？ 。
写出醋酸钠水解的离子方程式：。
一般情况盐的水解程度极小 。
【教学过程】
（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结
【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式：
（1）。
（2）。
①原子守恒：0.01mol/L=
②电荷守恒：
③H+的来源：
④离子浓度大小关系：。
注意：①溶液中容易忽
略的过程是：
②溶液中一般不考虑什
么原子的守恒。
③ 溶液中，H + 或 OH-位
置的规律：
【总结】弱电解质溶液
中只考虑：
电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：
①

②
③
④
【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。（溶质为 NH3.H2O）
方程式：（1） （2）
①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒：
③OH-的来源：
④离子浓度大小关系：
（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）(2），
（3）
①原子守恒：0.01mol/L=
②电荷守恒：
③ H+的来源：
④离子浓度大小关系：。
【总结】
什么时候考虑水解：
。
水解的程度：
所以盐溶液中，什么离
子浓度最大：
。
【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）（2），（3）（4）。
①原子守恒：0.1mol/L=
②电荷守恒：
二级水解程度
一级水解程度。
OH- 的来源关系式中
c(H2CO3) 的 系 数 是 因
为：。

③ OH-的来源：
④离子浓度大小关系：。
电荷守恒关系式中，
c(CO32-)的系数的含义是：
（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
一般情况，弱酸的酸式盐（如 NaHS NaHCO3）溶于水，水解大
于电离程度，溶液显性。
NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO32-).
中强酸的酸式盐（如 NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，电离大于水
解程度，溶液显性，在 NaHSO3溶液中 c(SO32-)c(H2SO3)。
【总结】对于酸式盐溶
液首先看溶液的酸碱性，
显酸性是：
显碱性是：
。
（四）混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法
A 弱酸和弱酸强碱盐
【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等
体积混合后，溶液显酸性。
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）
（2）
（3）
（4） 。
①原子守恒： 0.5mol/L＝
1mol/L=
②电荷守恒：
③离子浓度大小关系：。
【注意】两种溶液等体
积混合，浓度
。
【总结】弱酸和弱酸强
碱盐混合，电离和水解
的程度都 ，
一般情况，电离
水解
B 弱碱和弱碱强酸盐
【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体
积混合后，溶液显碱性。

写出该溶液中存在的所有方程式：（1）
（2） （3） （4）
①原子守恒：0.1mol/L=
0.2 mol/L=
②电荷守恒：
③离子浓度大小关系：
【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L－1 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1的
NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
是：(03 江苏，18)
A.c(HCN)＜c(CN...