高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略6页

《电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略》
【复习目标】
1．根据弱电解质的电离及盐类的水解特点能够比较：①同一种溶液、混合溶液中各
种离子浓度的大小；②不同溶液中同一离子浓度的大小。
2．根据电荷守恒、物料守恒及质子守恒原理能够比较溶液中各种离子浓度的大小。
【复习过程】
【温故知新】
以 CH3COONa 溶液为例：
1．电荷守恒：
c(H＋)＋c(Na＋) c(OH ― )＋c(CH3COO—)
2．物料守恒：
c(Na＋) c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)
3．质子守恒：
c(OH ― ) c(H＋)＋c(CH3COOH)
思考：0.1 mol/L 碳酸钠溶液
电荷守恒；
物料守恒；
质子守恒。
【典例剖析】
题型Ⅰ单一溶质溶液中离子浓度大小关系
【典例 1】(05 上海)叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中
错误的是( )
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：
c(HN3)＞c(H＋)＞c(N)＞c(OH¯)
B．HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：
c(Na＋)＞c(N)＞c(OH¯)＞c(H ＋)
D．N与 CO2含相等电子数
归纳总结：

【跟踪训练 1-1】某酸(H2A2O4)是二元弱酸，已知 KHA2O4 溶液
呈酸性。在 0.1 mol/L KHA2O4溶液中，下列关系正确的是( )
A．c(K＋)＋c(H＋) c(HA2O)＋c(OH—)＋c(A2O)
B．c(HA2O)＋c(A2O) 0.1 mol/L
C．c(A2O)＜c(H2A2O4)
D．c(K＋) c(H2A2O4)＋c(HA2O)＋c(A2O)
【跟踪训练 1-2】(06 江苏变式)下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol/L 氨水中，c(OH—) c(NH)
B．10 mL 0.02 mol/L HCl 溶液与 10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶
液充分混合，若混合后溶液的体积为 20 mL，则溶液的 pH 7
C．在 0.1 mol/L CH3COONa 溶液中，
c(OH—) c(CH3COOH)＋c(H＋)
D．0.1 mol/L 某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中，
c(Na＋) 2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)
题型Ⅱ两种溶液混合后不同离子浓度的比较
1．两种物质混合不反应
【典例 2】(08 全国Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在
物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序
正确的是( )
A．c(OH ― )＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)
B．c(OH ― )＞c(A—)＞c(B—)＞c(H＋)
C．c(OH—)＞c(B—)＞c(A—)＞c(H＋)
D．c(OH—)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)
【跟踪训练 2】现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液(用“＞”、
“＜”或“ ”填空)
⑴若溶液的 pH 7，则该溶液中 c(NH)c(Cl－)；
⑵若溶液的 pH＞7，则该溶液中 c(NH)c(Cl－)；
⑶若 c(NH)＜c(Cl－)，则溶液的 pH7。
2．两种物质恰好完全反应或其中一种剩余
归纳总结：

【典例 3-1】(08 广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物
质。下列表述正确的是( )
A．在 NaHCO3 溶液中加入与其等物质的量的 NaOH，溶液中
的阴离子只有CO和OH ―
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3) c(OH—)
C．10 mL 0.10 mol/L CH3COOH 溶液加入等物质的量的 NaOH
后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO—)＞
c(OH—)＞c(H＋)
D．中和体积与 pH 都相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消
耗的 NaOH 物质的量相同
【跟踪训练 3-1】(08 江苏变式)下列溶液中有关物质的量浓度关
系正确的是( )
A．pH 2 的 HA 溶液与 pH 12 的 MOH 溶液任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋) c(OH—)＋c(A—)
B．pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体
积混合：c(Na＋) c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH 4：c(HA—)＞c(H＋)＞
c(H2A)＞c(A2—)
【典例 3-2】(07 天津)草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠溶液
显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4 溶液中滴加 0.01
mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度
关系正确的是( )
A．V(NaOH) 0 时，c(H＋)＝1×10－2 mol/L
B．V(NaOH)＜10 mL 时，不可能存在 c(Na ＋) 2c(C2O)＋c(HC2O)
C．V(NaOH) 10 mL 时，c(H＋) 1×10－7 mol/L...