高中化学 电解质溶液中离子浓度关系及分析策略 教案5页

电解质溶液中离子浓度关系及分析策略
【教学目标】
1、使学生能够综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解、分析电解质溶液中各微
粒的浓度关系。
2 使学生明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。
【重点 难点】
重点是分析策略，难点是溶液中有两种溶质的情况分析。
【教学方法】先学后教，建立解题模型。
【教学内容】
【基础回顾】
1 、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式： ， ２５℃
0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，所以一般情况弱电解
质的电离程度很小。
2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中 c(H+)
＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+) ×c(OH-)＝。
3、什么样的盐可以水解？ 。
写出醋酸钠水解的离子方程式：。
一般情况盐的水解程度极小 。
通过基础回顾，使学生巩固基础知识，以便下面的顺利应用，同时了解弱电解质的电
离，及盐的水解的程度。
【教学过程】
（一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结
【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。
【分析】写出该溶液中存在所有方程式：
（1）。
（2）。
①原子守恒：0.01mol/L=
注意：①溶液中容易
忽略的过程是：水的
电离
② 溶液中一般不考虑
什么原子的守恒：因
为水能提供 H、O 原子，
溶液中一般不考虑 H、
O 原子的守恒。
③ 溶液中，H + 或 OH-

②电荷守恒：
③H+的来源：
④离子浓度大小关系：。
位置的规律：酸性溶
液 OH-浓度最小，碱性
溶液 H +浓度最小
【总结】弱电解质溶
液中只考虑：电离平
衡。
电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是：
① 明确溶液中存在的平衡及程度大小
②根据平衡判断存在的微粒
③根据守恒思想确立溶液中的守恒关系
④根据程度大小判断离子浓度大小关系
【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。（溶质为 NH3.H2O）
方程式：（1） （2）
①原子守恒：0.01mol/L = ②电荷守恒：
③OH-的来源：
④离子浓度大小关系：
（二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）(2），
（3）
①原子守恒：0.01mol/L=
②电荷守恒：
③ H+的来源：
【总结】
什么时候考虑水解：
盐溶液中（有弱酸根
离子或弱碱阳离子）
水解的程度：极小
所以盐溶液中，什么
离子浓度最大：溶液
中原来存在的离子浓
度大。

④离子浓度大小关系：。
【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）（2），（3）（4）。
①原子守恒：0.1mol/L=
②电荷守恒：
③ OH-的来源：
④离子浓度大小关系：。
二级水解程度远远小
于一级水解程度。
OH-的来源关系式中
c(H2CO3)的系数是因
为：每生成一分子
H2CO3 结合了两个水
的 H+，剩余两个 OH-
电荷守恒关系式中，
c(CO32-)的系数的含义
是：一个 CO32-带两个
单位的负电荷。
（三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法
一般情况，弱酸的酸式盐（如 NaHS NaHCO3）溶于水，水解大于
电离程度，溶液显性。
NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO32-).
中强酸的酸式盐（如 NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，电离大于水解
程度，溶液显性，在 NaHSO3溶液中 c(SO32-)c(H2SO3)。
【总结】对于酸式盐
溶液首先看溶液的酸
碱性，
显酸性是：电离大于
水解。
显碱性是：水解大于
电离
（四）混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法
A 弱酸和弱酸强碱盐
【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等体
积混合后，溶液显酸性。
写出该溶液中存在的所有方程式：
（1）
（2）
（3）
（4）。
【注意】两种溶液等
体积混合，浓度都变
为原来的二分之一。
【总结】弱酸和弱酸
强碱盐混...