高中化学 电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略学案4页

电解质溶液中离子浓度的关系及分析策略
一、学习目标：1、巩固电解质的电离、盐类的水解等重要知识；
2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略。
二、学习重点、难点
重点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。
难点：如何分析电解质溶液中离子浓度关系。
三、学习探究
练习内容 总结归纳
练习 1、HCl 溶液中有离子。
CH3COOH 溶液中有离子。
H2S 溶液中有离子。
NH3·H2O 溶液中有离子。
Na2CO3溶液中有离子。
NaHCO3溶液中有离子。
练习 2、将 0.2 mol·L-1 CH3COOK 与 0.1 mol·L-1盐酸等体积混
合后，溶液中有离子。
将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合
后，溶液中有离子。
一、电解质水溶液中，
离子如何产生
小结：溶液中的离子来
源于和
练习 3、请列出 NH3·H2O 溶液中的电荷守恒
NaHCO3溶液中的电荷守恒
【巩固练习】
1、常温下，将 HCN（弱酸）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH
＝7，则此溶液中( )。
A．c(CN－)＞c(Na+)
B．c(CN－)＜c(Na+)
C．c(CN－)＝c(Na+)
D．无法确定 c(CN－-)与 c(Na+)的关系
2、常温下，某溶液含有 8 种离子，已知：c(H+)= 10－13 mol·L－
1 ，c(K+)= 0.2mol·L－1 ， c(NO3－)=0.15mol·L－1 ，c(Mg2+）
=0.25 mol·L－1 ， c(SO42－)= 0.1mol·L－1 ，c(Cl－）= 0.45mol·L
－1 ， c(Na+)= xmol·L－1 ，由此可推知 x 植约为（ ）
A、 0.1 B、0.2 C、0.4 D、0.3
二、离子浓度的主要
关系
1、守恒关系
（1）电荷守恒：
练习 4、请写出 0.1mol·L－1NH4Cl 溶液中的物料守恒：
c(Cl－）＝=mol·L－1
请列出 0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的物料守恒：
(2)物料守恒：

c(Na+)＝=mol·L－1
【巩固练习】
1、0.1mol/L Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝mol/L＝
2、在 100ml 0.1mol·L－1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度
CH3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是
( )。
A．c(Na+)＝0.1mol·L－1
B．c(Na+)＝2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH)
C．c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)
D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)
练习 5、请分别比较下列溶液中所含离子浓度的大小。
HCl 溶液：；
NH3·H2O 溶液：；
Na2CO3溶液：；
NaHCO3溶液：。
变式 1：已知某酸的酸式盐 NaHA 的水溶液的 pH=8，则下列说
法中正确的是（ )
A.在 Na2A、NaHA、H2A 的三种溶液中，阴离子的种类各有不
同
B.HA－的电离程度大于其水解程度
C.离子浓度大小顺序：
c(Na+)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A2－)
D.HA－的水解离子方程式为：HA－+H2O Y－+H3O+
变式 2：已知某温度下 0.1mol·L－1NaHB 溶液中 c(H＋)＞c(OH
－)，则下列说法一定正确的是（ )
A. H2B 是强酸
B. HB－既存在水解平衡，又存在电离平衡
C.溶液的 pH=1
D.c(Na+)=0.1mol·L－1≥c(B2－)
变式 3：100 mL 0.1 mol·L－1 醋酸与 50 mL 0.2 mol·L－1 NaOH
溶液混合，在所得溶液中( )
A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
2、不等关系
（1）单一溶液
小结：单一溶质水溶液
中，比较离子浓度大小
策略：
先看电解质在水中
如何电离，是否存在
平衡或平衡，若两平衡
都存在（如盐），则还要
考虑两平衡的。

D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
练习 6、用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa
配制成 1L 混合溶液，测得 pH<7，对该混合溶液的下列判断正
确的是( )
A、c(CH3COO－)<c(Na+)
B、c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
C、c(CH3COOH)＞ c(CH3COO－)
D、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH-)＞c(H+)
变式 1：把 0. 2mol／LCH3COOH 溶液和 0.1mol/LNaOH 溶液等
体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
A．c(CH3COO-)＞c(Na+)
B．c(Na+)＝c(CH3COO-)
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
变式 2：将 0.1 mol·L－1 醋酸钠溶液...