高中化学人教必修2-元素周期律（1、2、3课时）7页

第二节 元素周期律教学案
我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢?它反应发元素之间的什么样的
内在联系？我们能否从其中总结出元素的某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有
一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，
电子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
2.电子按能量高低在核外分层排布。
1 2 3 4 5 6 7
K L M N O P Q
由内到外，能量逐渐
思考：由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后
在填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可
以遵循的规律呢？下面请大家分析课本 13页表 1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为
1-20的元素原子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。
3.核外电子排布的一般规律
1）核外电子总是尽先排布在 的电子层里，然后由里向外从能量的电子层逐步向能量的电子层排
布(即排满 K层再排 L层，排满 L层才排 M层)。
2）每层电子不能超过个；
3）最外层电子不能超过个(K层是最外层时不超过个)，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子
不能超过个。
以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。
[练习]1、判断下列示意图是否正确？为什么？
2：某元素有 3个电子层，最外层电子数是电子总数的 1/6，该元素的元素符号是：______。
3. A原子 L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数，A是。
4. B原子核外 M层电子数是 L层电子数的 1/2,则 B是。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5倍。则 C是。
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4。则 D是。
原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，
我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于 4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相
对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于 4个电子，在化学反应中易得到电子而达到 8个电
子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图来表示。
练习：写出下列离子的离子结构示意图：Mg2+ F- Cl- Ca2+
填写教材 P14～15表格：
科学探究一
原子的最外层电子排布
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
3～10
11～18

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化。
原子序数 原子半径的变化
3～10
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现变化。
微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径，如：LiNaKRbCs；
IBrClF；NaNa+
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径，如：NaMgAl
FONC
⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或
最外层电子数)越多，则半径，如 ClCl-
练习：下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A.r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
小结:
（１） 比较微粒半径大小：
三看：一看电子层数；二看核电荷数；三看核外电子数或最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径②阴离子半径 > 原子半径
（３）对于电子层结构相同的离子：核电荷数越大，则离子半径越小。
如 O2- F- Na+Mg2+Al3+；　　S2-Cl-K+Ca2+
元素化合价
常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了 O、F外，
最高正价=最外层电子数；
最低负价与最高正价的关系为：...