高中化学人教必修2-化学键教案10页

人教版高一化学第三节化学键

一. 知识目标：
1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物
和共价化合物的形成。
2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
二. 能力目标：
通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。
三．情感目标：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从
现象到本质的认识事物的科学方法。
四. 教学重点、难点：
1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。
2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。

五. 知识分析：
写出下列微粒的原子结构示意图：
（一）电子式
在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的
CaMgNaOCl 、、、、

式子叫做电子式。例如：
1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉
“×”来表示。
例如：锂原子 铍原子： 硫原子：
2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子
如 等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“ ”电
荷字样阳离子。
3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号
“[ ]”括起来，并在右上角标出“ ”电荷字样。
例如：氧离子： 氟离子：
电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表
明成对的电子与未成对电子，并注意对称。
， ， ， ， ， ，
（二）离子键
1. 形成过程：
原子结构示意图
通过什么途径达到稳
定结构
用原子结构示意图表
示氯化钠的形成过程

::
..
.
Cl ..
..
..
O .Na ..Mg ..Ca
×Li ..Be
..
..
..
S
+
4NH +n
−n
−2
..
..
:][: O −:][:
..
..
F
..× ..× ..
.
×
..
.
.
× ..
..
.
× ..
..
..
× .:
..
..
×
Na

用电子式表示的形成过程：
2. 概念：
阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
注意：此静电作用不要理解成吸引作用。
讨论 的形成过程。
注意：只用“ ”表示形成过程，而不用“=”。
3. 形成条件：
活泼的金属元素与活泼的非金属元素
4. 离子键的影响因素：
则离子键越强
5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化
物等。
注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学
们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？
（三）共价键
1. 形成过程：
请注意比较氢原子与氦原子的结构：
Cl
SNaMgBrKF 22、、
→



离子半径越小
离子所带的电荷数越多

在形成氢分子时，电子不是从一个氢原子转移到另一个氢原子
中，而是在两个氢原子间共用，形成共用电子对，从而两个氢原子
都达到了稳定结构，形成氢分子。
2. 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
讨论 的形成过程。
书写下列分子电子式；
电子式表示共价化合物时，比较复杂，将共用电子对用一根短
线表示，得到结构式，写出下列分子的结构式：
3. 类型：
共价键
（1）非极性共价键（非极性键）
（2）极性共价键（极性键）
4. 形成条件：
非金属元素与非金属元素之间
5. 存在物质：
不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物
中。
例如： 练习：
+1 1H He +2 2
HHHH :.. →+
HCl
22232 CONOHNHCl 、、、、
222322 CONOHNHClHHCl 、、、、、、
NNClClHH −=−−
SHOHClH −−−
HClH2 224 ONaClNHNaOH

1. 请用电子式表示出下列物质并在指出其中的化学键的类型：
、四核 10 电子的分子、
三核 18 电子的分子书写电子式注意：
（1）分清键型（是离子键还是共价键）
（2）形成离子键时，要标电荷；形成共价键时不标电荷
（3）成键后的原子或离子，一般为 8 电子稳定结构
2. 判断：
（1）含有共价键的化合物一定是共价化合物
（2）全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
（3）在气态单质分子里一定有非极性共价键
（四）化学键概念：
相邻的两个或多个原子间存在的强烈的相互作用，叫化学键。
实验表明：水加热分解需 以上，破坏 需 。
加热使氢分子分成氢原子，即使 以上，分解率也不到 1%...